把鹽變成鹽水是什麼原理

把鹽變成鹽水是溶解原理。溶解指一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。它在廣義上指超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程，在狹義上指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程。

物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形

成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液温度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液温度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液温度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接着是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裏有化學鍵的破壞和形成，嚴格説都是物理-化學過程。其實對於強電解質來説，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質説來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裏總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

假如是非電解質，那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。

一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。