撒鹽除雪的原理

撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由於鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後，由於鹽水的凝固温度比水低，因此鹽水很難結冰形成冰層，這就是撒鹽除雪的原理。

鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點，當溶解了氧化鈉後，那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多，所以説，利用鹽水這一特性，雪被鹽溶解後很難形成冰塊。同時，鹽作為一種十分細小的晶體，能夠減少道路上車輛的摩擦係數以及車胎打滑，並且，鹽是一種價格實惠且污染較小的物質，所以可以經常用於對結冰路面進行除雪。

撒鹽除雪的原理是什麼？

撒鹽除雪的原理是撒鹽增加了凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低温度，增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。鹽雪混合可降低雪的熔點，使其在低温下更易熔化，此問題究其原因挺複雜，牽扯到溶液與純液體的蒸汽壓差別，蒸汽壓與熔沸點的關係。

撒鹽化雪的原理是什麼？

正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaCl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。

雪晶主要是在雲中凝華增大的，首先在冷雲中通過冰核的作用產生冰晶，通過凝華（冰晶過程）長大成雪晶，以後還能撞凍過冷水滴而長大。雪晶撞凍過冷水滴很多時，外形會改變。雪晶具有各種各樣的形狀，這同它們生長環境的温度和濕度有關。

降雪量同所有降水量一樣，用相當的水層厚度來度量，實用上有時也用降雪在平地上所累積的深度來度量。

擴展資料：

在混合雲中，由於冰水共存使冰晶不斷凝華增大，成為雪花。當雲下氣温低於 0℃時，雪花可以一直落到地面而形成降雪。如果雲下氣温高於 0℃時，則可能出現雨夾雪。雪花的形狀極多，有星狀、柱狀、片狀等等，但基本形狀是六角形。

冰雲是由微小的冰晶組成的。這些小冰晶在相互碰撞時，冰晶表面會增熱而有些融化，並且會互相沾合又重新凍結起來。這樣重複多次，冰晶便增大了。

在雲內也有水汽，所以冰晶也能靠凝華繼續增長。但是，冰雲一般都很高，而且也不厚，在那裏水汽不多，凝華增長很慢，相互碰撞的機會也不多，所以不能增長到很大而形成降水。

雨雪形成最基本的條件是大氣中要有“凝結核”存在，而大氣中的塵埃、煤粒、礦物質等固體雜質則是最理想的凝結核。

如果空氣中水汽、温度等氣象要素達到一定條件時，水汽就會在這些凝結核周圍凝結成雪花。所以，雪花能大量清洗空氣中的污染物質。故每當一次大雪過後空氣就顯得格外清新。

參考資料來源：百度百科——雪