酸的通性是什麼

酸在化學上是指在水溶液中電離時，產生的陽離子都是氫離子的化合物，可以把它分為無機酸和有機酸這兩類。那麼酸有哪些通性呢?

1、酸能跟酸鹼指示劑反應，無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色。

2、酸可以跟活潑金屬反應，反應生成鹽和氫氣。比如鋅與硫酸反應，其化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、酸也可以跟鹼性氧化物反應生成鹽和水，例如：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

4、酸還能跟鹼起中和反應，最後生成鹽和水，比如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

5、酸還能跟一些鹽反應生成新鹽和新酸，如氯化鋇與硫酸反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

酸的通性是什麼 什麼叫酸的通性

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。或者溶於水並能釋放質子形成水合氫離子的物質也是酸。

酸的通性是：

1、酸溶液能與酸鹼指示劑反應，遇無色酚酞試液不變色，遇紫色石蕊試液變紅色。

2、酸可以跟活潑金屬發生置換反應：酸+金屬 = 鹽+氫氣。

3、酸可以跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物 → 鹽+水。

4、酸可以跟某些鹽反應：酸+鹽 → 新酸+新鹽。

5、酸可以跟鹼發生中和反應：酸+鹼 → 鹽+水。

酸的通性是什麼

酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。

在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

擴展資料：

常見酸的性質：

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）

大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中。

2、硫酸（H₂SO₄）

除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脱水性。

參考資料：酸的通性_百度百科

酸鹼的通性是什麼.

酸的通性

酸在水溶液裏電離生成的陽離子全部都是氫離子,所以它們具有相似的化學性質,即酸的通性.酸的通性實質上是氫離子的性質.

酸的通性可歸納為以下五點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟鹼性氧化物反應

酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些鹽反應

酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟鹼起中和反應

酸+鹼—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

鹼的通性

鹼在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子,因而鹼類都具有一些相似的化學性質,即鹼的通性.

鹼的通性可歸納為以下四點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇鹼變藍色 無色酚酞試液遇鹼變紅色

（2）跟酸性氧化物反應

鹼+酸性氧化物—→鹽+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反應

鹼+酸—→鹽+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些鹽反應

鹼+鹽—→新鹼+新鹽 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH