金屬性與非金屬性的判斷方法

一、根據元素週期表的知識進行判斷

1、同一週期，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素週期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。

2、同一主族，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素週期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。

二、根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。

金屬性強弱判斷原則

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

非金屬性強弱判斷原則

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。