電子層排布規律

電子層是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。

電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略説是分層分佈的，故電子層又叫能層。

電子層可用（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層（唸錯成“零層”））。一般隨着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。