氨氣的性質

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。密度 0.7710g/L。

1、相對密度0.5971（空氣=1.00）。

2、易被液化成無色的液體。

3、在常温下加壓即可使其液化（臨界温度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

5、也易被固化成雪狀固體。

8、在高温時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

9、有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

10、用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

11、可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

12、氨的性質化學式NH3物理性質相對分子質量17.031氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L氨氣極易溶於水，溶解度1：700化學性質氨氣氨氣(1)跟水反應氨溶於水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。

13、氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。

14、分子：NHNH3•H2O、H2O；離子：NH4+、OH-、H+；氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

15、(2)跟酸反應2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液裏具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。

16、若在水溶液中反應，離子方程式為：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。

17、反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）和氧氣反應氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。

18、4NH3+5O2=4NO+6H2O該反應為工業制硝酸的第一步。