氨氣是極性分子還是非極性分子

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極性分子。氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。

密度 0.7710g/L。

相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常温下加壓即可使其液化（臨界温度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。

也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高温時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。低濃度的氨對眼和潮濕的皮膚能迅速產生刺激作用。潮濕的皮膚或眼睛接觸高濃度的氨氣能引起嚴重的化學燒傷。

急性輕度中毒：流淚、畏光、視物模糊、眼結膜充血。皮膚接觸可引起嚴重疼痛和燒傷，並能發生咖啡樣着色。被腐蝕部位呈膠狀併發軟，可發生深度組織破壞。高濃度蒸氣對眼睛有強刺激性，可引起疼痛和燒傷，導致明顯的炎症並可能發生水腫、上皮組織破壞、角膜混濁和虹膜發炎。

輕度病例一般會緩解，嚴重病例可能會長期持續，併發生持續性水腫、疤痕、永久性混濁、眼睛膨出、白內障、眼瞼和眼球粘連及失明等併發症。多次或持續接觸氨會導致結膜炎。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如CH4就不是極性分子。分子的極性對物質溶解性有很大影響。

極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即“同類互溶”。在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子裏電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。

分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外）。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。