電離是吸熱還是放熱

吸熱。

就是指電解質分子：如乙酸CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、氫硫酸H2S、鹽酸HCl等；晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程。電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。

是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的H+和OH-生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以説是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的水解一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。

大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在塔式反應器中進行，後者則多用釜式反應器。

電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的過程，或不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

電離不同於電解，電離過程不需要通電，而電解是通電後，電解質溶液中陰陽離子向兩極移動併發生氧化還原反應的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。

在一定温度下，一定濃度的弱電解質溶液中，弱電解質達到電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數的百分數。

凡是在水溶液或熔融狀態下能夠解離成陽離子與陰離子而導電的化合物叫電解質。例如酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物、過氧化物、氫化物等。

在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物叫非電解質。電解質和非電解質的區別就在於溶於水或熔融狀態下能否導電。