熔化是吸熱還是放熱

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吸熱。熔化是指指金屬、石蠟等固體受熱變成液體或膠體狀態。

對物質進行加熱，使物質從固態變成液態的過程。

它是物態變化中比較常見的類型。非晶體沒有一定的熔化温度。熔化的逆過程是凝固。對於二維體系，熔化理論已經相當成熟，在晶體和液體之間存在一種中間物稱為六角相，這種中間物有一定的取向，但沒有平移有序。

然而，在三維體系中，熔化的理論仍然沒有得到明確的建立。在早期的一種關鍵方法中，Lindemann引提出當原子振動的均方根振幅達到原子間距的臨界分數時，熔化就會發生。由於加熱過程中晶體的剪切模量減小，Born提出只要這些模量中的一個減小到零，熔化就會發生，這可以被認為是剛性失穩或機械熔化。

在這種變化中，整個晶格點陣均勻連續地變為液體。Lindemann和Born本來打算將熔化描述為我們平常所觀察的那樣，但是實際在固體中的熔化是不均勻的。通常熔化開始於晶體表面，然後向內部傳播。

在熔化温度，晶體和液體共同存在，並且它們之間存在明確的界面，固體是剛性的，彈性模量不為零。通常表面熔化開始的時候不需要形核能壘，因此熔化過程中通常沒有過熱。然而，表面熔化可以被抑制，例如通過塗覆一層熔點更高的材料，然後發現晶體的內部可以充分的過熱。

我們很想知道是什麼原因限制了可以達到的過熱度。在很多領域，過熱度及其影響引起了很大的興趣，例如在半熔的巖漿體，激光強烈輻照效應，以及電線的電熔爆等。Born的剛性失穩判據對固體的過熱建立了一個可能的限制條件。基於焓、熵或者是過熱晶體的體積等於液體的體積等均勻熔化的其他類型的失穩判據也被提出。

當温度高於平衡熔化温度的兩倍時，這些類型的失穩出現。Lu和Li首次分析了晶體中內在熔化的形核動力學，指出在發生失穩之前充分加熱，形核可以發生。當今普遍接受的觀點是：正是由於晶體內液體的形核，而不是晶體的完全失穩，這就建立了過熱的極限。由於熔化的開始是動力學限制的，因此過熱度受加熱速度限制。

非晶體物質熔化需要吸熱（吸外界或自身的熱量）。固體根據熔化特點分為晶體與非晶體（1）晶體：具有固定的熔點（熔化時温度保持不變）；（2）非晶體：不具有固定的熔點（熔化時温度持續上升）。一般情況，對於同一晶體的熔點與大氣壓有關。壓強越大，熔點越高；壓強越小，熔點越低。

但是水除外，壓強越大，熔點越低；壓強越小，熔點越高。所以水有着不同於其它純態物質的單元系相圖，它的固液線的斜率是負的，這一點與其它物質非常不同。1888年，在奧地利有一個叫萊尼茨爾的科學家，合成了一種奇怪的有機化合物，它有兩個熔點。

把它的固態晶體加熱到145℃時，便熔成液體，只不過是渾濁的，而一切純淨物質熔化時卻是透明的。如果繼續加熱到175℃時，它似乎再次熔化，變成清澈透明的液體。後來，德國物理學家列曼把處於“中間地帶”的渾濁液體叫做液晶。

它好比是既不像馬，又不像驢的騾子，所以有人稱它為有機界的騾子。液晶自被發現後，人們並不知道它有何用途，直到1968年，人們才把它作為電子工業上的的材料。該熔化非彼溶化，該熔化是指對晶體類的物質加熱，變成高温度的液體。

融化是放熱還是吸熱？

融化是吸熱。熔化需要吸收熱量，是吸熱過程。

熔化是指對物質進行加熱，使物質從固態變成液態的過程。

晶體吸熱温度上升，達到熔點時開始熔化，此時温度不變。晶體完全熔化成液體後，温度繼續上升。熔化過程中晶體是固、液共存狀態。非晶體沒有一定的熔化温度。

非晶體熔化過程與晶體相似，只不過温度持續上升，需要持續吸熱。熔點是晶體的特性之一，不同的晶體熔點是不同的。凝固是熔化的逆過程。

實驗表明，無論是晶體還是非晶體，在凝固時都要向外放熱。晶體在凝固過程中温度保持不變，這個温度叫晶體的凝固點。同一晶體的凝固點與熔點相同。

非晶體沒有凝固點和熔點。吸熱放熱判斷方法：常見的放熱反應：①可燃物的燃燒反應；②酸鹼中和反應；③金屬跟酸的置換反應；④物質的緩慢氧化；⑤可燃物的燃燒反應；⑥酸鹼中和反應；⑦大多數化合反應；⑧金屬跟酸的置換反應；⑨物質的緩慢氧化。常見吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應；⑤一般用C、CO和H2還原金屬氧化物的反應。

融化和凝固分別是吸熱還是放熱？

融化（其實是熔化）吸熱，凝固放熱融化，指冰或者是雪由於温度或者是太陽光的照射使它化成水。或者是一句話温暖了一個人的心。

基本解釋(1) [dissolve]∶變為液體。

冰淇淋在太陽下融化了。(2) [thaw]∶如冰、雪從凍結變為液態。春天來了,小河裏的冰融化了。[1]引證解釋1.熔化；溶解。

葉聖陶《線下·一個青年》：“堅冰碰到春温，就融化為漣漪的波瀾了。”冰心《寄小讀者》十三：“山上的雪，雨打風吹，完全融化了。”2.融會；融合。

宋張端義《貴耳集》捲上：“作詩要融化，豈可執而不通。” 共4張融化元韋居安《梅磵詩話》捲上：“奪胎換骨之法，詩家有之，須善融化，則不見蹈襲之跡。”魏巍《壯行集·幸福的花為勇士而開》：“他是為個人、為少數人而生活呢，還是把他個人融化在集體之中，為集體、為大多數人而生活。

”[1]辨析融化— 融解二者均為動詞，都指“化開、分解”，但“融化”多指化開，如冰、雪、霜等；融解則多指外力後的分解、化開。融化— 熔化— 溶化融化常用於文學中，如冰雪消融常用此詞，有時也作“溶化”，如“她心裏的冰終於融化了”。熔化常用於物理學，指加熱到一定程度的物質由固態變為液態的過程。

此過程需要吸收熱量，因而從火字旁，如“鐵加熱至一定程度就會變為鐵水”。溶化常用於化學，指固體溶解，或固態物質在另一種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁“溶”，如“食鹽在水中，很快就溶化了”。凝固是指在温度降低時，物質由液態變為固態的過程，物質凝固時的温度稱為凝固點。

已知的液體幾乎都可以在低温時凝固成為固體，氦是唯一的例外，常壓下在絕對零度時仍為液體（液態氦），需加壓才能凝固為固體[1]。大多數的物質其凝固點和熔點温度相同。但有些物質的凝固點和熔點會不一様。例如洋菜膠有熱遲滯現象：在85 °C會熔化，而凝固點在31 °C至40 °C之間。