斷鍵放熱還是吸熱

吸熱。離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。離子鍵的特點：離子鍵有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。

離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。

使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。物質總要從高能量態自發轉為低能量態，破壞鍵需吸收能量，因此吸熱，同理成鍵放熱。原子間成鍵降低能量使體系能量趨於降低，降低能量那降低的那部分能量當然要釋放出來。

化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因。各種物質都儲存有化學能.不同物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。在化學反應中，隨着物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能隨之改變。

一個確定的化學反 應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

化學鍵斷開放熱還是吸熱

化學鍵斷開需要吸熱。共用電子對形式比較穩定、能量低，化學鍵斷開後，形成單電子，能量較高，所以斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。

離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。擴展資料：化學鍵的特點：1、離子鍵的特點：離子鍵有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。

離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

2、共價鍵的特點：（1）飽和性：在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。（2）方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定着分子的構形。3、金屬鍵的特點：金屬能帶之間的能量差和能帶中電子充填的狀況決定了物質是導體、非導體還是半導體（即金屬、非金屬或準金屬）。

如果物質的所有能帶都全滿，而且能帶間的能量間隔很大，這個物質將是一個非導體；如果一種物質的能帶是部分被電子充滿，或者有空能帶且能量間隙很小，能夠和相鄰（有電子的）能帶發生重疊，它是一種導體。

化學鍵斷裂到底是放出能量還是吸收能量

化學鍵斷裂吸收能量。物質中的原子之間是通過化合健相結合的,當物質發生化學反應時,斷開反應物之間的化學鍵要吸收能量，而形成生成物之間的化學鍵要放出能量。

因為成鍵就是原子形成分子，而斷鍵是分子的解體變成原子，而一般原子的能量是比較高的，相對於分子是活潑的，所以斷鍵吸收能量，而成鍵放出能量。

擴展資料鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含着不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。實驗證明，這個假定在一定範圍內近似成立。

例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

一個化學反應中斷開鍵和生成新鍵分別是吸熱還是放

一個化學反應中斷開鍵和生成新鍵分別是吸熱還是放形成新化學鍵時釋放的能量等於破壞該化學鍵時所需吸收的能量，是化學反應的其中一種情況而已。化學反應的本質是，舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

在一個化學反應裏面都會存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。

斷鍵吸熱，成鍵放熱。最後決定一個化學反應對外顯示吸熱還是放熱，得看吸熱和放熱得相對大小。鍵的吸熱大於放熱，則是吸熱反應；鍵的吸熱小於放熱，則是放熱反應；如果吸熱等於放熱，則對外界沒有能量變化。

一個化學反應中斷開鍵和生成新鍵分別是吸熱還是放熱

化學鍵的斷開吸收能量,形成放出能量另外：1.所有的燃燒反應都是放熱反應 2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應 3.中和反應都是放熱反應.1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤氣的反應;C+H2O=CO+H2(高温)2.鹽水解都是吸熱反應注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是説不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如I2與H2的反應.

化學鍵斷裂到底是放出能量還是吸收能量??

化學鍵斷裂是吸收能量的但高能磷酸鍵與化學鍵是不同的概念，它是等效出來的、抽象的概念，不是實質的結構。比如ATP水解時，舊的化學鍵斷裂，新鍵生成，總共放出7．3千焦耳能量，我們説，這是一個高能磷酸鍵斷裂，放出了7．3千焦耳能量。

化學鍵斷裂吸熱還是放熱

吸熱。