- 消去反應或者消除反應,即1mol乙醇與濃硫酸共熱到170℃,生成1mol乙烯(氣態)和1mol水。乙醇與濃硫酸共熱至170度,發生分子內脱水,每個乙醇分子會脱去羥基OH和與OH相鄰的碳原子上的一個H,也就是發生了消去反應,或者叫消除反應。方程式為:CH₃CH₂OH——(濃硫酸,170℃)-->CH₂=CH₂↑+H₂...
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- 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。鐵和濃硫酸的反應方程式:2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。鐵和濃硫酸在常温下接觸時,在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜,防止濃硫酸繼續和鐵反應,故常用鐵桶來運裝濃酸酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數...
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- 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Fe不足);Fe+2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2↑+2H2O(Fe過量)。Fe與過量濃硫酸反應:2Fe+6H2SO4(熱、濃)=Fe2(SO4)3+3SO2(氣)+6H2O2。當Fe過量時,硫酸會變稀,這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應了。常温下鐵和濃硫酸不發生反應。鐵和濃硫酸在常温下...
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- 苯的硝化反應中濃硫酸起催化作用和脱水作用。硫酸是一種無機化合物,是硫的最重要的含氧酸。純淨的硫酸為無色油狀液體,硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脱水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的...
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- 70%以上。濃硫酸的質量分數大於或等於70%,俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬,其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與稀硫酸最大的區別之一。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它...
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- 一氯甲烷可以用濃硫酸來進行乾燥。一氯甲烷主要用於生產甲基氯硅烷,而在生產過程中,其中一個步驟就將一氯甲烷用濃硫酸來進行乾燥。而濃硫酸具有吸水性,也常被用作於乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外,還可以乾燥中性和酸性氣體。例如中性氣...
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- 最佳答案為:Cu+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=CuSO<sub>4</sub>+SO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。銅加濃硫酸的反應,紅色固體逐漸溶解,溶液變藍,且生成能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體;屬於氧化還原反應。在銅和濃硫酸的化學反應中,銅元素化合價從0價升高到+2價,被濃硫酸氧化...
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- 最佳答案為:足量氨氣:2NH<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>。氨氣和濃硫酸反應時有刺鼻氣味的氣體產生,兩者反應為酸鹼中和反應,因此這個原理也驗證了不能用濃硫酸來乾燥氨氣。氨氣是一種有刺鼻性氣味的鹼性氣體。一般...
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- 玻璃鋼能裝濃硫酸嗎的答案是:可以玻璃鋼能裝濃硫酸。玻璃鋼既不是玻璃也不是鋼,而是以玻璃纖維或其製品作增強材料的增強塑料,稱謂為玻璃纖維增強塑料,或玻璃鋼。由於所使用的樹脂品種不同,因此有聚酯玻璃鋼、環氧玻璃鋼、酚醛玻璃鋼之稱。這些物質都是不會和濃硫酸發生反應並...
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- 1、現象:銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻後稀釋呈藍色。2、銅與濃硫酸反應方程式為2H₂SO₄+Cu=加熱=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。3、濃硫酸與銅反應生成硫酸銅,不生成硫化銅。這是由於濃硫酸的強氧化性決定的。...
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- 3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。常温下,鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜,從而阻止進一步的反應,不會腐蝕。化學反應方程式如下:3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O而在加熱的情況下,鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的,化學反應方程式如下:2Fe+6H2SO4(濃...
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- 濃硫酸稀釋時,一般將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(用玻璃棒引流),並不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出。切不能將順序顛倒,這樣會引發事故。切記:“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪”。稀釋好的硫酸應冷卻至室温後存放入試劑瓶中。稀釋濃硫酸時正確的操作是稀釋濃硫酸的正確操作:稀釋濃酸...
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- 濃硫酸未過量:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;濃硫酸過量:Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。根據強酸製備弱酸的原理,利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備SO2,這是實驗室製備SO2的一種方法,不過要注意濃硫酸的用量。H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑,在該反應中,S元...
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- 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。反應化學方程式:2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。Fe與過量濃硫酸反應:2Fe+6H2SO4(熱、濃)=Fe2(SO4)3+3SO2(氣)+6H2O,當Fe過量時,硫酸會變稀,這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應了。鐵與稀硫酸反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(氣);鐵與Fe2(SO4)3反應:Fe+Fe2(SO4...
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- “濃硫酸嘴”是什麼梗?最近肯定有很多小夥伴在網上見過這個梗,但是肯定有些不知道這個梗的小夥伴看到後一頭霧水,完全不知道是什麼意思。下面小編給大家帶來濃硫酸嘴梗的意思介紹,感興趣的小夥伴們一起看看吧。>>>>小編推薦閲讀:2021網絡熱梗彙總大全。【梗的出處】濃硫酸嘴這...
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- 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。Fe與過量濃硫酸反應:2Fe+6H2SO4(熱、濃)=Fe2(SO4)3+3SO2(氣)+6H2O;當Fe過量時,硫酸會變稀,這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應。(注:濃硫酸會使鐵鈍化,從而不能反應)。現象:固體緩慢溶解,有氣泡產生,溶回液由無色逐漸變答淺綠色,生成氣體能夠燃燒,燃燒時...
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- 1、硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸,化學式為H2SO4,與硝酸,鹽酸,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸並稱為化學六大無機強酸。2、濃硫酸具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬,其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與...
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- 濃硫酸和稀硫酸的鑑別:1、稱重法:濃硫酸比稀硫酸密度大,故重的是濃硫酸。2、粘度法:濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近於水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許於試管中振盪。3、稀釋法:濃硫酸溶解於水放出大量的熱,故可在小燒杯中加10mL水,...
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- 1、碳與濃硫酸反應的化學方程式為“C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”,屬於還原反應。2、碳和濃硫酸加熱反應生成的產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,驗證全部產物需要先用無水硫酸銅驗證水蒸氣的存在。...
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- 濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸不能幹燥什麼氣體濃硫酸不能幹燥鹼性氣體,如NH3;還原性氣體,如HBr、HI、H2S。能幹燥中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4;酸性氣體,如SO3、SO2、CO2、HCl、HF...
- 18094
- 1、碳和濃硫酸加熱反應生成的產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,驗證全部產物需要先用無水硫酸銅驗證水蒸氣的存在。2、碳與濃硫酸反應的化學方程式為“C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”,屬於還原反應。...
- 18946
- 濃硫酸具有吸水性、脱水性(俗稱炭化,即腐蝕性)和強氧化性等特殊性質。因為濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子,酸的強弱是相對的)。稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。濃硫酸的三個性質濃硫酸的三大性質如下...
- 13271
- 最佳答案為:338℃。濃硫酸是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液,俗稱壞水。硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸,與硝酸,鹽酸,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸並稱為化學六大無機強酸。...
- 11842
- 1、濃硫酸與亞硫酸鈉反應的化學方程式是:H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑。2、實驗室製備SO2的一種方法,強酸製備弱酸。3、不會發生氧化還原反應,S的化合價相鄰。4、濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫。...
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- C12H22O11+(H2SO4)==12C+11H2O(蔗糖脱水);C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O。蔗糖和濃硫酸反應生成的碳會與濃硫酸反應,碳會濃硫酸發生氧化還原反應,化學方程式是C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O。濃硫酸與蔗糖反應劇烈,會放出大量熱:濃硫酸與水混合,也會放出大量熱量。在進行相...
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