濃硫酸的性質

濃硫酸具有吸水性、脱水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質。因為濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的）。

稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

濃硫酸的三個性質

濃硫酸的三大性質如下：

1.脱水性：

⑴就硫酸而言，脱水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脱水性且脱水性很強。

⑵脱水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脱水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脱水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脱水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脱水後生成了黑色的炭(碳化)，並會產生二氧化硫。

濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常温下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應. Fe+nH2SO4(濃)===Fe·nH2SO4

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 △

Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O △

2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △

C + 2H2SO4(濃) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O △

S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2 + 2H2O △

2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △

H2S + H2SO4(濃) ==== S + SO2 + 2H2O △

2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2 + SO2 + 2H2O △

2HI + H2SO4(濃) ==== I2 + SO2 + 2H2O

3.難揮發性(高沸點)：

制氯化氫、硝酸等(原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸) 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體

2NaCl(固)+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。

濃硫酸的性質有什麼？

濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脱水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。

硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脱水劑和磺化劑。

重要性質：

濃硫酸性質

1、脱水性：

脱水指濃硫酸脱去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脱去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脱水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脱水性且脱水性很強，脱水時按水的組成比脱去。

2、強氧化性。

稀硫酸特性

1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；

6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

濃硫酸和稀硫酸的區別：

1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；

2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；

3、溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；

4、脱水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；

5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；

6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。

濃硫酸具有什麼性？

答：一、濃硫酸具有的性質   

濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。   

二、濃硫酸的內涵   

1、濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。   

2、濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。   

硫酸的所有性質，包括物理和化學

硫酸的物理性質：

1、純硫酸一般為無色油狀液體；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸點337℃；

4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；

5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

硫酸的化學性質：

具有腐蝕性。

1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

濃硫酸特性：

1、脱水性：脱水指濃硫酸脱去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脱去有機物中氫氧元素的過程。

2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。

擴展資料：

硫酸的工業用途：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的製備，也消耗不少硫酸。

參考資料：百度百科—硫酸