什麼是能斯脱公式

表示電池電動勢和參與電池反應的各種物質的性質、濃度以及外界條件（温度、壓力等）的關係式。對任一自發可逆電池，可從熱力學導出該電池的電動勢E為：

此式由W.H.能斯脱在1889年從熱力學導出。式中E°為電池的標準電動勢，即參與電池反應物質的活度均為 1時電池的平衡電勢或電動勢；П為連乘符號；ai和aj分別為電池反應式中反應物一邊和生成物一邊的各種物質的活度，當參與反應的物質是氣態時，則以逸度f代替活度，在氣體壓力較低時，可用氣體的壓力代替逸度；vi和vj為電池反應式中各種物質前的計算係數。 n為電池反應中電子轉移數；F為法拉第常數；R為氣體常數;T為熱力學温度。

例如電池Pt|H2(氣，p)|HCl(a)|AgCl|Ag(固)(p為壓力；a為活度)的反應式為：

H2+2AgCl─→2HCl+2Ag

由於Ag和AgCl為純固相，它們的活度應為1，因此，

當H2壓力較低時，

由於電池的電勢是它的兩個電極電勢之差，得出：

式中E懣為標準平衡電極電勢(或標準電極電勢)， 即參與電極反應物質的活度均為1的電極電勢，例如Zn|Zn2+(a)電極的電極反應式為：

Zn─→Zn2++2e

其電極平衡電勢為：