主族金屬與過渡金屬的區別

主族金屬與過渡金屬的區別的答案是：相互作用的軌道不同。

主族金屬與過渡金屬的區別在於，過渡金屬和主族元素與配體相互作用的軌道不同。一般過渡金屬（3d,4d）形成配合物是過渡金屬的d軌道和配體p軌道作用。一般過渡金屬（副族）和配體成鍵，電子只填充在了成鍵軌道，成鍵軌道填滿，配合物就穩定。

常用的經驗定律18電子規則也是基於此，即中心原子和配體合力填滿9個成鍵軌道就是穩定的。一般氮雜環卡賓（NHC）這種強sigma-給予同時弱pi-接受基會和配體形成這樣的配合物。如果此時配體也可以接受pi-電子，比如烯烴，則金屬的d軌道即可反饋給烯烴的反鍵p軌道電子。

主族元素，IA,IIA和III~VIIA配位情況也不一樣

鹼金屬和鹼土金屬（IA, IIA）與配體相互作用不是共價形式，也就是説，你也可以不認為它是配位鍵。是通過s軌道反饋到配體p軌道（也可能不反饋）。氣相和固相里，IA, IIA中心離子誘導配體極化，和配體通過靜電力相互作用。在液相中很可能會電離。

過渡金屬的原子結構特點

與主族元素相比，過渡金屬的原子結構具有兩個特點，一是原子的Z外層電子不超過2個(多數是2，少數是1)，二是過渡金屬原子的次外層或者倒數第3層的電子未充滿，屬於不穩定結構。同一縱行(列)中，元素原子的結構特點有類似於主族的相似性和遞變性。

過渡金屬的性質特點

1、過渡金屬的單質中，大多數密度較大，例如金屬鉑的密度21.45g·cm-3，大約是鋁的8倍，熔點、沸點較高，例如鎢的熔點達3410℃。

此外，過渡金屬往往有較大的硬度、較好的延展性、較強的導電、導熱性和耐腐蝕性。例如金有優異的延展性(1g金可以拉成3km長的細絲)。銅、銀具有良好的導電性，鉑、鈦、鉻、鎳具有良好的耐腐蝕性。

2、過渡金屬常存在可變化合價，這主要是由於它們的內層電子可以部分失去引起的。例如Fe有+2、+3價，銅有+1、+2價，Cr有+2、+3、+6價，Mn從+2到+7各價態都有。

主族元素

主族元素是化學上對元素的一種分類，是指週期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。週期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。

包含元素

氫鋰鈉鉀銣銫鈁

鈹鎂鈣鍶鋇鐳

硼鋁鎵銦鉈

碳硅鍺錫鉛

氮磷砷銻鉍

氧硫硒碲釙

氟氯溴碘砹