鐵與濃硫酸反應的方程式

2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。

常温下鐵和濃硫酸不發生反應。

鐵和濃硫酸在常温下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。值得一提的是鐵是一種可變價元素，只有還原價在價0，+ 6和+ 2，+ 3還原和氧化。置換反應的價態為+2，但少數為+3，如溴化亞鐵與過量氯的反應。

其反應化學方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。鐵的鈍化其實很複雜，各種理論都有試驗結果支持，因為即是高純鐵也有微量雜質，而這些雜質很難完全一樣，由此造成不同的鈍化解釋。鐵與濃硫酸接觸時，按成相膜理論解釋，主要生成緻密難溶的水合氫氧化鐵（三價），厚度只需數十納米即可導致鈍化，現在確實可以檢測到這膜的存在和結構組成。