鐵和濃硝酸反應方程式是什麼

Fe+6HNO₃(濃)=加熱=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。濃硝酸過量則生成Fe(NO₃)₃，如果Fe過量，則生成Fe(NO₃)₂Fe + 6HNO₃(濃）=加熱= Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NO₂↑Fe + 4HNO₃(濃）=加熱= Fe(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO₃)₃，Fe過量則有Fe(NO3)₂Fe + 4HNO₃(稀）=== Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O3Fe + 8HNO₃(稀）=== 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。

濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來説是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度1.50（無水），熔點-42℃（無水），沸點83℃（無水）。對於稀硝酸，一般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。