酒石酸銻鉀與硫化氫反應方程式

酒石酸銻鉀與硫化氫不會發生化學反應。書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

化學反應：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

酒石酸銻鉀與飽和硫化氫反應

酒石酸銻鉀與飽和硫化氫不會發生化學反應。

書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

化學反應：

分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

反應現象：

放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。

可逆反應與自發反應：

每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。

化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如温度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。

雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。“不可逆反應”指得是“完全反應”。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。

另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。

有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，酰化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。

空氣中硫化氫吸收顯色劑怎麼配置

溶液顏色不斷加深，是因為形成了藍色的懸濁液，而且越來越多，其原因如下： 利用強氧化劑過硫酸鉀加熱消解水樣，將水樣中各種形式的磷全部氧化為正磷酸鹽。在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨、酒石酸銻鉀反應，生成磷鉬雜多酸

測定速效磷過濾時溶液發黃是怎麼回事

1—4土壤中氮的測定(全氮、速效氮)1—4.1土壤全氮量的測定(重鉻酸鉀—硫酸消化法)。土壤含氮量的多少及其存在狀態，常與作物的產量在某一條件下有一定的正相關，從目前我國土壤肥力狀況看，80%左右的土壤都缺乏氮素。因此，瞭解土壤全氮量，可作為施肥的參考，以便指導施肥達到增產效果。方法原理土壤與濃硫酸及還原性催化劑共同加熱，使有機氮轉化成氨，並與硫酸結合成硫酸銨；無機的銨態氮轉化成硫酸銨；極微量的硝態氮在加熱過程中逸出損失；有機質氧化成CO2。樣品消化後，再用濃鹼蒸餾，使硫酸銨轉化成氨逸出，並被硼酸所吸收，最後用標準酸滴定。主要反應可用下列方程式表示：NH2·CH2CO·NH-CH2COOH+H2SO4=2NH2-CH2COOH+SO2+［O］NH2-CH2COOH+3H2SO4=NH3+2CO2↑+3SO2↑+4H2O2NH2-CH2COOH+2K2Cr2O7+9H2SO4=(NH4)2SO4+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+4CO2↑+10H2O(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH3+H3BO3=H3BO3·NH3H3BO3·NH3+HCl=H3BO3+NH4Cl操作步驟1.在分析天平上稱取通過60號篩(孔徑為0.25mm)的風乾土壤樣品0.5—1g(精確到0.001g)，然後放入150ml開氏瓶中。2.加濃硫酸(H2SO4)5ml，並在瓶口加一隻彎頸小漏斗，然後放在調温電爐上高温消煮15分鐘左右，使硫酸大量冒煙，當看不到黑色碳粒存在時即可(如果有機質含量超過5%時，應加1—2g焦硫酸鉀，以提高温度加強硫酸的氧化能力)。3.待冷卻後，加5ml飽和重鉻酸鉀溶液，在電爐上微沸5分鐘，這時切勿使硫酸發煙。4.消化結束後，在開氏瓶中加蒸餾水或不含氮的自來水70ml，搖勻後接在蒸餾裝置上，再用筒形漏斗通過Y形管緩緩加入40%氫氧化鈉(NaOH)25ml。5.將一三角瓶接在冷凝管的下端，並使冷凝管浸在三角瓶的液麪下，三角瓶內盛有25ml2%硼酸吸收液和定氮混合指示劑1滴。6.將螺絲夾打開(蒸汽發生器內的水要預先加熱至沸)，通入蒸汽，並打開電爐和通自來水冷凝。7.蒸餾20分鐘後，檢查蒸餾是否完全。檢查方法：取出三角瓶，在冷凝管下端取1滴蒸出液於白色瓷板上，加納氏試劑1滴，如無黃色出現，即表示蒸餾完全，否則應繼續蒸餾，直到蒸餾完全為止(或用紅色石蕊試紙檢驗)。8.蒸餾完全後，降低三角瓶的位置，使冷凝管的下端離開液麪，用少量蒸餾水沖洗冷凝的管的下端(洗入三角瓶中)，然後用0.02mol/L鹽酸(HCl)標準液滴定，溶液由藍色變為酒紅色時即為終點。記下消耗標準鹽酸的毫升數。測定時同時要做空白試驗，除不加試樣外，其它操作相同。結果計算N%=[(V-V0)×N×0.014]／樣品重×100式中：V—滴定時消耗標準鹽酸的毫升數；V0—滴定空白時消耗標準鹽酸的毫升數；N—標準鹽酸的摩爾濃度；0.014—氮原子的毫摩爾質量g/mmol；100—換算成百分數。注意事項1.在使用蒸餾裝置前，要先空蒸5分鐘左右，把蒸汽發生器及蒸餾系統中可能存在的含氮雜質去除乾淨，並用納氏試劑檢查。2.樣品經濃硫酸消煮後須充分冷卻，然後再加飽和重鉻酸鉀溶液，否則作用非常激烈，易使樣品濺出。加入重鉻酸鉀後，如果溶液出現綠色，或消化1—2分鐘後即變綠色，這説明重鉻酸鉀量不足，在這種情況下，可補加1g固體重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，然後繼續消化。3.若蒸餾產生倒吸現象，可再補加硼酸吸收液，仍可繼續蒸餾。4.在蒸餾過程中必須冷凝充分，否則會使吸收液發熱，使氨因受熱而揮發，影響測定結果。5.蒸餾時不要使開氏瓶內温度太低，使蒸氣充足，否則易出現倒吸現象。另外，在實驗結束時要先取下三角瓶，然後停止加熱，或降低三角瓶使冷凝管下端離開液麪。儀器、試劑1.主要儀器：開氏瓶(150ml)、彎頸小漏斗、分析天平、電爐、普通定氮蒸餾裝置。2.試劑：(1)濃硫酸(化學純，比重1.84)。(2)飽和重鉻酸鉀溶液。稱取200g(化學純)重鉻酸鉀溶於1000ml熱蒸餾水中。(3)40%氫氧化鈉(NaOH)溶液。稱取工業用氫氧化鈉(NaOH)400g，加水溶解不斷攪拌，再稀釋定容至1000ml貯於塑料瓶中。(4)2%硼酸溶液。稱取20g硼酸加入熱蒸餾水(60℃)溶解，冷卻後稀釋定容至1000ml，最後用稀鹽酸(HCl)或稀氫氧化鈉(NaOH)調節pH至4.5(定氮混合指示劑顯葡萄酒紅色)。(5)定氮混合指示劑。稱取0.1g甲基紅和0.5g溴甲酚綠指示劑放入瑪瑙研缽中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液應用稀鹽酸(HCl)或氫氧化鈉(NaOH)調節pH至4.5。(6)0.02mol/L鹽酸標準溶液。取濃鹽酸(HCl)(比重1.19)1.67ml，用蒸餾水稀釋定容至1000ml，然後用標準鹼液或硼砂標定。(7)鈉氏試劑(定性檢查用)。稱氫氧化鉀(KOH)134g溶於460ml蒸餾水中；稱取碘化鉀(KI)20g溶於50ml蒸餾水中，加碘化汞(HgI)使溶液至飽和狀態(大約32g左右)。然後將以上兩種溶液混合即成。1—4.2土壤水解性氮的測定(鹼解擴散法)土壤水解性氮，包括礦質態氮和有機態氮中比較易於分解的部分。其測定結果與作物氮素吸收有較好的相關性。測定土壤中水解性氮的變化動態，能及時瞭解土壤肥力，指導施肥。測定原理在密封的擴散皿中，用1.8mol/L氫氧化鈉(NaOH)溶液水解土壤樣品，在恆温條件下使有效氮鹼解轉化為氨氣狀態，並不斷地擴散逸出，由硼酸(H3BO3)吸收，再用標準鹽酸滴定，計算出土壤水解性氮的含量。旱地土壤硝態氮含量較高，需加硫酸亞鐵使之還原成銨態氮。由於硫酸亞鐵本身會中和部分氫氧化鈉，故需提高鹼的濃度(1.8mol/L，使鹼保持1.2mol/L的濃度)。水稻土壤中硝態氮含量極微，可以省去加硫酸亞鐵，直接用1.2mol/L氫氧化鈉水解。操作步驟1.稱取通過18號篩(孔徑1mm)風乾樣品2g(精確到0.001g)和1g硫酸亞鐵粉劑，均勻鋪在擴散皿外室內，水平地輕輕旋轉擴散皿，使樣品鋪平。(水稻土樣品則不必加硫酸亞鐵。)2.用吸管吸取2%硼酸溶液2ml，加入擴散皿內室，並滴加1滴定氮混合指示劑，然後在皿的外室邊緣塗上特製膠水，蓋上毛玻璃，並旋轉數次，以便毛玻璃與皿邊完全粘合，再慢慢轉開毛玻璃的一邊，使擴散皿露出一條狹縫，迅速用移液管加入10ml1.8mol/L氫氧化鈉於皿的外室(水稻土樣品則加入10ml1.2mol/L氫氧化鈉)，立即用毛玻璃蓋嚴。3.水平輕輕旋轉擴散皿，使鹼溶液與土壤充分混合均勻，用橡皮筋固定，貼上標籤，隨後放入40℃恆温箱中。24小時後取出，再以0.01mol/LHCl標準溶液用微量滴定管滴定內室所吸收的氮量，溶液由藍色滴至微紅色為終點，記下鹽酸用量毫升數V。同時要做空白試驗，滴定所用鹽酸量為V0。結果計算水解性氮(mg/100g土)=N×(V-V0)×14／樣品重×100式中：N—標準鹽酸的摩爾濃度；V—滴定樣品時所用去的鹽酸的毫升數；V0—空白試驗所消耗的標準鹽酸的毫升數；14—一個氮原子的摩爾質量mg/mol；100—換算成每百克樣品中氮的毫克數。注意事項(1)滴定前首先要檢查滴定管的下端是否充有氣泡。若有，首先要把氣泡排出。(2)滴定時，標準酸要逐滴加入，在接近終點時，用玻璃棒從滴定管尖端沾取少量標準酸滴入擴散皿內。(3)特製膠水一定不能沾污到內室，否則測定結果將會偏高。(4)擴散皿在抹有特製膠水後必須蓋嚴，以防漏氣。主要儀器擴散皿、微量滴定管、1/1000分析天平、恆温箱、玻璃棒毛玻璃、皮筋、吸管(2ml和10ml)，臘光紙、角匙、瓷盤。試劑(1)1.8mol/L氫氧化鈉溶液。稱取化學純氫氧化鈉72g，用蒸餾水溶解後冷卻定容到1000ml。(2)1.2mol/L氫氧化鈉溶液。稱取化學純氫氧化鈉48g,用蒸餾水溶解定容到1000ml。(3)2%硼酸溶液。稱取20g硼酸，用熱蒸餾水(約60℃)溶解，冷卻後稀釋至1000ml，用稀鹽酸或稀氫氧化鈉調節pH至4.5(定氮混合指示劑顯葡萄酒紅色)。(4)0.01mol/L鹽酸標準溶液。先配製1.0mol/L鹽酸溶液，然後稀釋100倍，用標準鹼標定。(5)定氮混合指示劑。與土壤全氮的測定配法相同。(6)特製膠水。阿拉伯膠(稱取10g粉狀阿拉伯膠，溶於15ml蒸餾水中)10份、甘油10份，飽和碳酸鉀5份混合即成(最好放置在盛有濃硫酸的乾燥器中以除去氨)。(7)硫酸亞鐵(粉狀)。將分析純硫酸亞鐵磨細保存於陰涼乾燥處。1—5土壤中磷的測定(全磷、速效磷)1—5.1土壤全磷的測定(硫酸一高氯酸消煮法)方法原理在高温條件下，土壤中含磷礦物及有機磷化合物與高沸點的硫酸和強氧化劑高氯酸作用，使之完全分解，全部轉化為正磷酸鹽而進入溶液，然後用鉬銻抗比色法測定。操作步驟1.在分析天平上準確稱取通過100目篩(孔徑為0.25mm)的土壤樣品1g(精確到0.0001)置於50ml三角瓶中，以少量水濕潤，並加入濃H2SO48ml，搖動後(最好放置過夜)再加入70—72%的高氯酸(HClO4)10滴搖勻。2.於瓶口上放一小漏斗，置於電爐上加熱消煮至瓶內溶液開始轉白後，繼續消煮20分鐘，全部消煮時間約為45—60分鐘。3.將冷卻後的消煮液用水小心地洗入100ml容量瓶中，衝冼時用水應少量多次。輕輕搖動容量瓶，待完全冷卻後，用水定容，用乾燥漏斗和無磷濾紙將溶液濾入乾燥的100ml三角瓶中。同時做空白試驗。4.吸取濾液2—10ml於50ml容量瓶中，用水稀釋至30ml，加二硝基酚指示劑2滴，用稀氫氧化鈉(NaOH)溶液和稀硫酸(H2SO4)溶液調節pH至溶液剛呈微黃色。5.加入鉬銻抗顯色劑5ml，搖勻，用水定容至刻度。6.在室温高於15℃的條件下放置30分鐘後，在分光光度計上以700nm的波長比色，以空白試驗溶液為參比液調零點，讀取吸收值，在工作曲線上查出顯色液的P—mg/L數。7.工作曲線的繪製。分別吸取5mg/L標準溶液0，1，2，3，4，5，6ml於50ml容量瓶中，加水稀釋至約30ml，加入鉬銻抗顯色劑5ml,搖勻定容。即得0，0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,mg/LP標準系列溶液，與待測溶液同時比色，讀取吸收值。在方格座標紙上以吸收值為縱座標，Pmg/L數為橫座標，繪製成工作曲線。結果計算全P%=顯色液mg/L×顯色液體積×分取倍數／(W×106)×100式中：顯色液Pmg/L—從工作曲線上查得的Pmg/L；顯色液體積—本操作中為50ml；分取倍數—消煮溶液定容體積/吸取消煮溶液體積；106—將ug換算成gW—土樣重(g)。兩次平行測定結果允許誤差為0.005%。儀器、試劑1.主要儀器：分析天平、小漏斗、大漏斗、三角瓶(50ml和100ml)、容量瓶(50ml和100ml)、移液管(5ml和10ml)、電爐、分光光度計。2.試劑：(1)0.5mol/L碳酸氫鈉浸提液。稱取化學純碳酸氫鈉42.0g溶於800ml水中，以0.5mol/L氫氧化鈉調節pH至8.5，洗入1000ml容量瓶中，定容至刻度，貯存於試劑瓶中。此溶液貯存於塑料瓶中比在玻璃瓶中容易保存，若貯存超過1個月，應檢查pH值是否改變。(2)無磷活性炭。活性碳常常含有磷，應做空白試驗，檢查有無磷存在。如含磷較多，須先用2mol/L鹽酸浸泡過夜，用蒸餾水沖洗多次後，再用0.5mol/L碳酸氫鈉浸泡過夜，在平瓷漏斗上抽氣過濾，每次用少量蒸餾水淋洗多次，並檢查到無磷為止。如含磷較少，則直接用碳酸氫鈉處理即可。(3)磷(P)標準溶液。準確稱取45℃烘乾4—8小時的分析純磷酸二氫鉀0.2197g於小燒杯中，以少量水溶解，將溶液全部洗入1000ml容量瓶中，用水定容至刻度，充分搖勻，此溶液即為含50mg/L的磷基準溶液。吸取50ml此溶液稀釋至500ml，即為5mg/L的磷標準溶液(此溶液不能長期保存)。比色時按標準曲線系列配製。(4)硫酸鉬銻貯存液。取蒸餾水約400ml，放入1000ml燒杯中，將燒杯浸在冷水中，然後緩緩注入分析純濃硫酸208.3ml,並不斷攪拌，冷卻至室温。另稱取分析純鉬酸銨20g溶於約60℃的200ml蒸餾水中，冷卻。然後將硫酸溶液徐徐倒入鉬酸銨溶液中，不斷攪拌，再加入100ml0.5%酒石酸銻鉀溶液，用蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻貯於試劑瓶中。(5)二硝基酚。稱取0.25g二硝基酚溶於100ml蒸餾水中。(6)鉬銻抗混合色劑。在100ml鉬銻貯存液中，加入1.5g左旋(旋光度+21—+22°)抗壞血酸，此試劑有效期24小時，宜用前配製。1—5.2土壤中速效磷的測定(碳酸氫鈉法)瞭解土壤中速效磷供應狀況，對於施肥有着直接的指導意義。土壤速效磷的測定方法很多，由於提取劑的不同所得的結果也不一致。提取劑的選擇主要根據各種土壤性質而定，一般情況下，石灰性土壤和中性土壤採用碳酸氫鈉來提取，酸性土壤採用酸性氟化銨或氫氧化鈉—草酸鈉法來提取。方法原理石灰性土壤由於大量遊離碳酸鈣存在，不能用酸溶液來提取速效磷，可用碳酸鹽的鹼溶液。由於碳酸根的同離子效應，碳酸鹽的鹼溶液降低碳酸鈣的溶解度，也就降低了溶液中鈣的濃度，這樣就有利於磷酸鈣鹽的提取。同時由於碳酸鹽的鹼溶液也降低了鋁和鐵離子的活性，有利於磷酸鋁和磷酸鐵的提取。此外，碳酸氫鈉鹼溶液中存在着OH-、HCO-3、CO2-3等陰離子有利於吸附態磷的交換，因此，碳酸氫鈉不僅適用於石灰性土壤，也適用於中性和酸性土壤中速效磷的提取。待測液用鉬銻抗混合顯色劑在常温下進行還原，使黃色的銻磷鉬雜多酸還原成為磷鉬藍進行比色。操作步驟：1.稱取通過18號篩(孔徑為1mm)的風乾土樣5g(精確到0.01g)於200ml三角瓶中，準確加入0.5mol/L碳酸氫鈉溶液100ml,再加一小角勺無磷活性碳，塞緊瓶塞，在振盪機上振盪30分鐘(振盪機速率為每分鐘150—180次)，立即用無磷濾紙幹過濾，濾液承接於100ml三角瓶中。最初7～8ml濾液棄去。2.吸取濾液10ml(含磷量高時吸取2.5—5ml；同時應補加0.5mol/L碳酸氫鈉溶液至10ml)於50ml量瓶中，加硫酸鉬銻抗混合顯色劑5ml充分搖勻，排出二氧化碳後加水定容至刻度，再充分搖勻。3.30分鐘後，在分光光度計上比色(波長660nm)，比色時須同時做空白測定。4.磷標準曲線繪製：分別吸取5mg/L磷標準溶液0、1、2、3、4、5ml於50ml容量瓶中，每一容量瓶即為0、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5mg/L磷，再逐個加入0.5mol/L碳酸氫鈉10ml和硫酸一鉬銻抗混合顯色劑5ml，然後同待測液一樣進行比色。繪製標準曲線。結果計算土壤速效Pmg/kg=比色液mg/L×定容體積/W×分取倍數式中：比色液mg/L—從工作曲線上查得的比色液磷的mg/L數；W—稱取土樣重量(g)。分取倍數—100/10土壤速效磷(P)mg/kg等級＜5低5—10中＞10高注意事項1.活性碳一定要洗至無磷無氯反應。2.鉬銻抗混合劑的加入量要十分準確，特別是鉬酸量的大小，直接影響着顯色的深淺和穩定性。標準溶液和待測液的比色酸度應保持基本一致，它的加入量應隨比色時定容體積的大小按比例增減。3.温度的大小影響着測定結果。提取時要求温度在25℃左右。室温太低時，可將容量瓶放入40—50℃的烘箱或熱水中保温20分鐘，稍冷後方可比色儀器藥品1.主要儀器：往復振盪機、電子天平(1/100)、分光光度計、三角瓶(250ml和100ml)、燒杯(100ml)、移液管(10ml、50ml)、容量瓶(50ml)、吸耳球、漏斗(60ml)、濾紙、座標紙、擦鏡紙、小滴管。2.試劑配製：見1—5.1。