稀有氣體通電發光是什麼性質

稀有氣體通電發光是利用物理性質。稀有氣體是元素週期表上的0族元素所組成的氣體。在常温常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體。稀有氣體用於電光源是利用了通電時它們會發出不同顏色的有色光，這一變化過程中無新物質生成，為物理變化，該過程中表現出來的性質為物理性質。

稀有氣體是元素週期表上的0族元素所組成的氣體。稀有氣體共有七種，它們是氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn，放射性)、氣奧(Og，放射性，人造元素)。

在通電後分子分開形成帶電體的幾部分。其中有的原子受激候釋放核外電子，電子由於軌道的量子化，發生躍遷，從基態或低態躍遷到高態。到了高態變得不穩定，要向低態躍遷，會放出能量。

由於能量量子化，決定了所輻射的光子頻率量子化，由E=hf可得出所輻射光子的頻率。所以不同原子發出的光不是按連續光譜，而是線狀譜。我們所看到的不同顏色光由此而來。



稀有氣體作電光源是利用它的什麼性質？

稀有氣體用於電光源，是利用其物理性質，稀有氣體用於電光源是利用了通電時它們會發出不同顏色的有色光，這一變化過程中無新物質生成，為物理變化，該過程中表現出來的性質為物理性質。

在常温常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。在惰性氣體元素的原子中，電子在各個電子層中的排列，剛好達到穩定數目。因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質發生化學反應。

擴展資料：

在原子量較大、電子數較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子，這些最外層電子就會失去，從而發生化學反應。

經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰變後分離出來。

照明光源是以照明為目的，輻射出主要為人眼視覺的可見光譜（波長380~780nm）的電光源，其規格品種繁多，功率從0.1W到20kW，產量佔電光源總產量的95%以上。

輻射光源是不以照明為目的，能輻射大量紫外光譜（1~380nm）和紅外光譜（780~1×106nm）的電光源，它包括紫外光源、紅外光源和非照明用的可見光源。

參考資料來源：百度百科--稀有氣體

參考資料來源：百度百科--電光源

稀有氣體通電發光是屬於化學變化還是物理變化，為什麼

屬於物理變化，因為稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，沒有新物質生成。

物理變化的實質是保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。如水蒸發、汽油揮發、冰雪消融、電燈發光等。

有新物質產生的變化即為化學變化，如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。不過化學變化過程中總伴隨着物理變化，在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

擴展資料

化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。

1、種類及數量

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。

2、升降變化

若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應，氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

3、是否有離子參加

若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。

4、能量變化

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

放熱反應包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量，吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

參考資料來源：百度百科--物理變化

參考資料來源：百度百科--化學變化

稀有氣體用作電光源是什麼性質

氮氣用作保護氣，是利用了氮氣的化學性質穩定，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質．

稀有氣體用作電光源，是利用了稀有氣體通電時能發出不同顏色的光的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質．

氧氣用於鍊鋼，是利用了氧氣支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質．

乾冰用作製冷劑是利用了乾冰昇華吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質．

焦炭用於鍊鐵，是利用了碳的還原性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質．

故選：B．

稀有氣體用於電光源，是利用其化學性質還是物理性質？WHY?

用於電光源，利用的是其物理性質。當稀有氣體原子接受電擊時，其內部的電子雲結構發生躍遷，釋放能量，從而發光。並沒有產生新物質，所以是物理性質、

氧氣用於電焊氣焊，當然是化學性質，因為氧氣很活潑的氧化劑，容易反應。