阿伏伽德羅常數

阿伏伽德羅常量（Avogadro constant），舊稱阿伏伽德羅常數，為熱學常量，符號NA。氣體表達公式為：n=N/v，液體表達公式為：n=c*v。在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數（一般為原子或分子），記作NA。

阿伏加德羅常數是什麼？

在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：NA或L）的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數（一般為原子或分子），記做NA。因此，它是聯繫粒子摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例係數。其數值為：

國際單位制數值（2019年，人為定義）：6.02214076×10²³ mol⁻¹

CODATA建議數值（2006年，基於實際測量所得）：6.02214857(74)×10²³ mol⁻¹

擴展資料

歷史

較早的針對化學數量的定義中牽涉到另一個數，阿伏伽德羅數，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有着密切的關係。一開始阿伏伽德羅數由讓·佩蘭定義為一克原子氫所含的分子數；後來則重新定義為12克碳-12所含的原子數量。

因此，阿伏伽德羅數是一個無量綱的數量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數值一致。在國際單位制（SI）將摩爾加入基本單位後，所有化學數量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數及其定義已被阿伏伽德羅常量取代。

阿伏伽德羅常數

阿伏伽德羅常量（Avogadro constant），舊稱阿伏伽德羅常數，為熱學常量，符號NA。它的精確數值為：6.02214076×10²³，一般計算時取6.02×10²³或6.022×10²³。氣體表達公式為：n=N/v，液體表達公式為：n=c*v。

在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數（一般為原子或分子），記作NA。因此，它是聯繫粒子摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例係數。

阿伏伽德羅常量因阿莫迪歐·阿伏伽德羅而得名，他是一名19世紀早期的意大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某温度與壓力下）與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的性質無關。法國物理學家讓·佩蘭於1909年提出，把常數命名為阿伏伽德羅常量來紀念他。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。

阿伏伽德羅畢生致力於化學和物理學中關於原子論的研究。當時由於道耳和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處於開創時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發，於1811年提出了一個對近代科學有深遠影響的假説：在相同的温度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數。

但他這個假説卻長期不為科學界所接受，主要原因是當時科學界還不能區分分子和原子，同時由於有些分子發生了離解，出現了一些阿伏伽德羅假説難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假説才被普遍接受，後稱為阿伏伽德羅定律。它對科學的發展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。