溴的相對原子質量是多少

79.90。溴相對原子質量為79.90。

溴是一種化學元素，元素符號為Br，原子序數 35，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。

溴分子在標準温度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。溴是唯一在室温下呈現液態的非金屬元素，並且是週期表上在室温或接近室温下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。溴分子在標準温度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。

溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。

溴是一種強氧化劑，它會喝金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，如果有水參與反應會更加劇烈。而且溴是一種鹵素，它的活性小於氯但是大於碘。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。

與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴的用途廣泛，可以作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞，而且在在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

大量溴用於石油工業，製造二溴乙烯（或二溴乙烷），用作石油燃料的抗爆劑，雖加入微量，但可高效消除發動機氣缸內部氧化鉛結垢。製藥工業上用於生產溴化鈉、溴化鉀、溴化銨、溴化鈣等鎮靜劑和紅汞藥水，以及製造氯黴素、金黴素和維生素A的激素中間體。塑料工業中，溴系列阻燃劑日益發展，使塑料製品的防火性能顯著提高。國防原子和消防工業中是製造高效低毒滅火劑1211的重要原料。

在染料工業中，溴用來製造曙紅、四溴藍靛等顏料。溴素在照相和電影技術中大量使用溴化銀作感光藥品。在製造農藥上，溴的作用以製造熏蒸劑、殺蟲劑。溴還可以用來製造各種化工產品，如亞溴酸鈉，在紡織工業是一種新型脱漿劑，溴酸鉀可用作分析化學中的基準試劑，也可用作魚肉罐頭添加劑和羊毛處理劑；溴化鋰可用作吸收式製冷劑等。

溴的相對原子質量

溴的相對原子質量為79.90。相對原子質量其實本質應該是一個測量的問題，所謂測量，就是將一個待測量Y與一個標準量X相比較的過程，最終得到的結果就是Y=nX，通俗的説就是待測量Y相當於n個X，那麼這個n就測量的結果。

測量的結果應該方便人們的計算、估算等活動，也就是n值不能太大也不能太小。

這就是選擇標準時需要遵循的原則。溴分子在標準温度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。

液溴是一個有效的溴化試劑和氧化試劑，能夠引發或參與環化物的開環和重排反應。液溴對於許多系統而言都是一個強有力的溴化試劑。擴展資料相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。

溴相對原子質量等於

79.90。溴相對原子質量是79.90。

溴是唯一在室温下呈現液態的非金屬元素，並且是週期表上在室温或接近室温下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。

溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

溴的相對分子質量

溴的相對分子質量一般取160。溴元素的相對原子質量是79.90。

一個溴單質的分子由兩個溴原子構成，所以溴單質的相對分子質量是79.90×2=159.8。

相對分子質量(Relative molecular mass)就是化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和，用符號Mr表示。

Br的相對原子質量是多少?

元素名稱：溴 元素符號：Br 元素類型：非金屬元素 相對原子質量：79.90 原子序數：35 質子數：35 中子數：45 摩爾質量：80 所屬週期：4 所屬族數：VIIA 電子層排布：2-8-18-7

溴原子質量

溴的相對原子質量為79.90。溴元素在自然界中和其他鹵素一樣，基本沒有單質狀態存在。

它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，但是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水（如死海）和海水中含有溴。

鹽滷和海水是提取溴的主要來源。從製鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。整個大洋水體的溴儲量可達100萬億噸。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在於海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素“。

擴展資料元素符號Br的來源：1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙（Montpellier）水提取結晶鹽後的用途，進行了許多實驗。當他通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初巴拉爾認為這是一種溶液，希望能找到這些廢棄母液的氯化物或碘化物。

但他嘗試了多種辦法也沒法將這種物質分解，他斷定這是氯和碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查了巴拉爾的研究報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性臭味。

實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

溴、銀、鉀、氟、氮的相對原子質量

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子,即C-12）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。 該原子一個原子的實際質量（kg） 某原子的相對原子質量=———————————————--- 一個碳-12原子實際質量的1/12（kg） 1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol. 一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律. 一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量，通常等於該元素的平均相對原子質量. 各種化學元素的相對原子質量：本表數據源自2005年IUPAC元素週期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12為標準。

本表方括號內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。

相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的括號內。 112-118號元素數據未被IUPAC確定。 1 氫 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 鋰 Li 6.941（2） 4 鈹 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 鈉 Na 22.989 769 28（2） 12 鎂 Mg 24.305 0（6） 13 鋁 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氬 Ar 39.948（1） 19 鉀 K 39.098 3（1） 20 鈣 Ca 40.078（4） 21 鈧 Sc 44.955 912（6） 22 鈦 Ti 47.867（1） 23 釩 V 50.941 5（1） 24 鉻 Cr 51.996 1（6） 25 錳 Mn 54.938 045（5） 26 鐵 Fe 55.845（2） 27 鈷 Co 58.933 195（5） 28 鎳 Ni 58.693 4（2） 29 銅 Cu 63.546（3） 30 鋅 Zn 65.409（4） 31 鎵 Ga 69.723（1） 32 鍺 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 銣 Rb 85.467 8（3） 38 鍶 Sr 87.62（1） 39 釔 Y 88.905 85（2） 40 鋯 Zr 91.224（2) 41 鈮 Nb 92.906 38（2） 42 鉬 Mo 95.94（2） 43 鍀 Tc [97.9072] 44 釕 Ru 101.07（2） 45 銠 Rh 102.905 50（2） 46 鈀 Pd 106.42（1） 47 銀 Ag 107.868 2（2） 48 鎘 Cd 112.411（8） 49 銦 In 114.818（3） 50 錫 Sn 118.710（7） 51 銻 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 銫 Cs 132.905 451 9（2） 56 鋇 Ba 137.327（7） 57 鑭 La 138.905 47（7） 58 鈰 Ce 140.116（1） 59 鐠 Pr 140.907 65（2） 60 釹 Nd 144.242（3） 61 鉕 Pm [145] 62 釤 Sm 150.36（2） 63 銪 Eu 151.964（1） 64 釓 Gd 157.25（3） 65 鋱 Tb 158.925 35（2） 66 鏑 Dy 162.500（1） 67 鈥 Ho 164.930 32（2） 68 鉺 Er 167.259（3） 69 銩 Tm 168.934 21（2） 70 鐿 Yb 173.04（3） 71 鑥 Lu 174.967（1） 72 鉿 Hf 178.49（2） 73 鉭 Ta 180.947 88（2） 74 鎢 W 183.84（1） 75 錸 Re 186.207（1） 76 鋨 Os 190.23（3） 77 銥 Ir 192.217（3） 78 鉑 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 鉈 Tl 204.383 3（2） 82 鉛 Pb 207.2（1） 83 鉍 Bi 208.980 40（1） 84 釙 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 鈁 Fr [223] 88 鐳 Re [226] 89 錒 Ac [227] 90 釷 Th 232.038 06（2） 91 鏷 Pa 231.035 88（2） 92 鈾 U 238.028 91（3） 93 鎿 Np [237] 94 鈈 Pu [244] 95 鎇 Am [243] 96 鋦 Cm [247] 97 錇 Bk [247] 98 鐦 Cf [251] 99 鎄 Es [252] 100 鐨 Fm [257] 101 鍆 Md [258] 102 鍩 No [259] 103 鐒 Lr [262] 104 釒盧 Rf [261] 105 釒杜 Db [262] 106 釒喜 Sg [266] 107 釒波 Bh [264] 108 釒黑 Hs [277] 109 釒麥 Mt [268] 110 釒達 Ds [271] 111 錀 Rg [272] 112 Uub [285] 113 Uut [284] 114 Uuq [289] 115 Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293] 單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

對於某一純淨物來説，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨着物質的物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數）。

科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。

0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。

摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。