氫氧化鈉和硫酸鋁反應方程式

Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O。硫酸鋁和氫氧化鈉反應的反應，按照氫氧化鋁的量，可以有兩個反應：當氫氧化鈉少量或者恰好可以和硫酸鋁反應時，對應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；當氫氧化鈉過量時，由於氫氧化鋁是兩性物質，不僅和酸可以反應，還可以和氫氧化鈉發生反應，對應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；把兩個化學方程式合併後，就是氫氧化鈉過量時的反應：8NaOH+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4+4 H2O。

定義：氫氧化鈉是無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。

氫氧化鈉的性質（1）氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。（2）吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。（3）溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。

易溶於乙醇、甘油。氫氧化鈉的用途氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。

氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等。硫酸鋁（化學式：Al2(SO4)3）是一個被廣泛運用的工業試劑，通常會與明礬混淆。硫酸鋁通常被作為絮凝劑，用於提純飲用水及污水處理設備當中，也用於造紙工業。

自然狀況下，硫酸鋁幾乎不以無水鹽形式存在。它會形成一系列的水合物，其中十六水硫酸鋁是最常見的。硫酸鋁也是一種很有效的軟體動物殺蟲劑，能殺滅西班牙鼻涕蟲。

硫酸鋁，白色斜方晶系結晶粉末，密度1.69g/mL（25℃）。在造紙工業中作為松香膠、蠟乳液等膠料的沉澱劑，水處理中作絮凝劑，還可作泡沫滅火器的內留劑，製造明礬、鋁白的原料，石油脱色、脱臭劑、某些藥物的原料等。還可製造人造寶石及高級銨明礬。當其温度到86.5℃時失去部分結晶水，250℃失去全部結晶水。

當加熱時猛烈膨脹並變成海綿狀物質，當其加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。

水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。 工業品為灰白色片狀、粒狀或塊狀，因含低鐵鹽而帶淡綠色，又因低價鐵鹽被氧化而使表面發黃。粗品為灰白色細晶結構多孔狀物。無毒，粉塵能刺激眼睛。

氫氧化鈉和硫酸鋁的離子方程式和化學方程式

氫氧化鈉不足或適量：Al₂(SO₄)₃ + 3NaOH ==2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ （注：Al(OH)₃後面有沉澱符號 ）AL³⁺ + 3OH⁻ =AL(OH)₃氫氧化鈉過量：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂OAl(OH)₃ + 2OH⁻ == AlO₂⁻ + 2H₂OAl(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒。

故於自來水中添加明礬（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

擴展資料：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl硫酸法將鋁土礦粉碎至一定粒度，加人反應釜與硫酸反應，反應液經沉降，澄清液加入硫酸中和至中性或微鹼性，然後濃縮至115℃左右，經冷卻固化，粉碎製得成品。化學反應方程式： 硫酸法：將鋁土礦粉碎至一定粒度.應釜與硫酸反應。由氫氧化鋁（或純的高嶺土或鋁礬土）與硫酸反應後，濾去不溶物再結晶而得。

硫酸鋁與氫氧化鈉反應方程式

這個二者劑量不同，生成物有區別的。NaOH不足時 6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3（沉澱）+ K2SO4 +3Na2SO4NaOH過量時,與沉澱反應NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O總反應為：8NaOH +2KAl(SO4)2=2NaAlO2 + 4H2O +K2SO4+3Na2SO4硫酸鋁鉀在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO)= K + Al + 2SO而Al 很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁 〔Al(OH)〕：Al + 3HO = Al(OH)（膠體）+ 3H2KAl(SO)+6HO=(可逆)=KSO+2Al(OH)（一般不加沉澱符號）+3HSO氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裏懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。

所以，明礬（12水硫酸鋁鉀）是一種較好的淨水劑。

明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而製得。

硫酸鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式

兩種情況1）氫氧化鈉不足量Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO42）氫氧化鈉過量生成的Al(OH)3會繼續反應，生成偏鋁酸鈉，NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O總反應式為Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

硫酸鋁和過量的氫氧化鈉反應的化學方程式

硫酸鋁和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉的量不同時，反應的產物不同。

硫酸鋁和氫氧化鈉的反應類型

首先是硫酸鋁和氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉澱和硫酸鈉，由於氫氧化鋁具有兩性，又可以和氫氧化鈉繼續複分解反應生成偏鋁酸鈉和水6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O把兩個化學方程式相加，約去其中的Al(OH)3就得到你要的結果了

硫酸鋁與氫氧化鈉反應離子方程式

未過量時：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 接着過量後：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 合寫方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 偏鋁酸鈉滴加稀鹽酸至過量的合寫方程式 AlO2-+H+=HAlO2·H2O(即H3AlO3或Al(OH)3)