蠟燭水杯子實驗原理是什麼

蠟燭的燃燒需要氧氣，同時產生二氧化碳，在杯中的氧氣消耗完後，蠟燭也就停止了燃燒，杯中的氣壓也會隨之降低。杯中蠟燭實驗也可以用來證明空氣加熱後會上升這一現象，首先我們準備兩個蠟燭，兩個杯子，其中一個杯子中的蠟燭擺放的高度要比另一個要高，點燃後同時蓋上杯子。

觀察發現，其中蠟燭擺的高的杯子先熄滅，這就説明了蠟燭燃燒產生的二氧化碳在加熱的情況下，不斷上升，聚集在了頂部，因此造成了頂部的蠟燭先熄滅。

蠟燭燃燒是指石蠟和氧氣發生得劇烈氧化反應，石蠟是一種很穩定的烷烴,燃燒時，石蠟分子現分裂成碳、氫原子，同時氧4氣也分裂成氧原子，之後氧原子再分別與碳原子、氫原子結合,蠟燭燃燒就是這一-過程的體現。蠟燭中間的線叫燭芯，它起到吸上液態蠟油的作用。蠟燭剛生產出來時，燭芯上已經有了固體蠟油，你用火點蠟燭時，固體蠟油受熱，先熔化後汽化，然後蠟油蒸汽被火點燃，這樣蠟燭就被點燃了。蠟燭燃燒時放出熱量使下面的固體蠟油容化,被燭芯吸上來,繼續被上面的火加熱熔化，汽化,點燃,從而形成循環。

蠟燭是可燃物，但是蠟燭在達到着火點的温度之前就已經熔化，因此一般情況下，固態的石蠟無法點着，但是液態或氣態的石蠟是可以點着的。蠟燭的主要原料是石蠟（混合物），主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58），含碳元素約85%，含氫元素約14%。化學方程式為2C22H46+67O2=44CO2+46H2O；2C28H58+85O2=56CO2+58H2O。

因為蠟燭周圍的氧氣不夠，碳不能完全燃燒，有一小部分碳的微小顆粒隨着二氧化碳和水蒸氣一起向上升，這就是我們看到的煙。化學反應中燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的。（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。

）多數分解反應是吸熱的。（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。）放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。