平衡轉化率是什麼意思

平衡轉化率是指某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料的量佔該種原料起始量的百分數。

計算方法。如aA+bB=cC+dD；α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%。

常見等效平衡中轉化率變化：

（一）當反應物的量不變，改變壓強或者温度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0。

當壓強增大或温度降低時，N2和H2的轉化率都增大。

（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變

(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。

若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。

若a大於b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

若a小於b+c，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

注意：此處所説的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用二、壓縮原理思考的結果。

(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。

如a+b小於c+d，AB的轉化率都減小。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）

如a+b大於c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）