鹼滴酸用什麼指示劑

鹼滴酸用酚酞做指示劑。指示劑選擇酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。

用鹽酸滴氫氧化鈉：甲橙和酚酞都可以。用氫氧化鈉滴鹽酸：甲橙和酚酞都可以（最好選酚酞，滴在鹽酸中，顏色由無色變淺紅）。鹽酸滴氨水：甲橙；氫氧化鈉滴醋酸：酚酞。

酸鹼中和滴定的注意事項：1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。3、每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

4、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落。

弱酸強鹼滴定時應選用什麼指示劑

強酸滴定強鹼可以用甲基紅指示劑，強鹼滴定強酸可以用酚酞指示劑。強酸滴弱鹼用甲基橙（黃變橙）或酚酞（紅變無色）。

強鹼滴弱酸用酚酞無色變粉紅，注意變色範圍是8.2（粉紅）~10（紅）。

用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。

擴展資料：

因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

當濃度一定時，Ka愈大，突躍範圍愈大。當Ka<10-8時，無法用指示劑來確定終點。　

當Ka一定時，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求，當C·Ka>10-8時，才能以強鹼直接滴定弱酸。

參考資料來源：百度百科--強鹼滴定弱酸

關於酸鹼滴定中選用的指示劑

常見酸鹼

指示劑

的變色範圍

石蕊

紅—藍

PH5.0~8.0

甲基橙

紅—黃

PH3.1~4.4

酚酞

無—紅

PH8.0~10.0

比如(1)

酚酞

：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色

(2)

甲基橙

：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊

酸鹼中和滴定

指示劑的選擇為了減小

方法誤差

，使

滴定終點

和

等當點

重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與

弱酸

相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(pH5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時

顏色變化

不明顯，不易觀察。

酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的

電離平衡

，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：

(1)指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。

(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裏，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞

（3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。

(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，温度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

記得采納啊

強鹼滴定弱酸用什麼指示劑

強酸滴定強鹼可以用甲基紅指示劑，強鹼滴定強酸可以用酚酞指示劑。

強酸滴弱鹼用甲基橙（黃變橙）或酚酞（紅變無色）。

強鹼滴弱酸用酚酞無色變粉紅，注意變色範圍是8.2（粉紅）~10（紅）。

NaOH滴定HAc的滴定產物NaAc是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，所以應該選在鹼性範圍變色的指示劑。

甲基橙的變色範圍是pH值為3.1-4.4；甲基紅變色範圍4.4-6.2；酚酞的變色範圍是pH值為8-10；石蕊的變色範圍是pH值為5-8。