![氫氧化鐵化學式]( "氫氧化鐵化學式")
- 1、氫氧化鐵化學式為Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作淨水劑(膠體時)，也可用來做砷的解毒藥等。2、氫氧化鐵的化學式氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。3、具有強氧化劑(如次氯酸鈉)...
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![氫氧化鐵是強電解質還是弱電解質]( "氫氧化鐵是強電解質還是弱電解質")
- 氫氧化鐵是強電解質。氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉澱。加熱至500℃以上脱水變成三氧化二鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，新制得的易溶於無機酸和有機酸，放置陳化則難於溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應...
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![氫氧化鐵和碘化氫反應的離子方程式]( "氫氧化鐵和碘化氫反應的離子方程式")
- 氫氧化鐵和碘化氫反應的離子方程式為：2FE(OH)3+6H++6I-=2FEI2+I2+6H2O。離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學...
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![氫氧化鐵膠體是電解質嗎]( "氫氧化鐵膠體是電解質嗎")
- 雖然有兩性但鹼性強於酸性，新制備的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，也可溶於熱濃鹼。膠體整體不帶電，帶電的是其中的膠體顆子，氫氧化鐵膠體粒子帶正電。膠體分散液本身呈電中性，但膠體粒子帶電。紅褐色、氫氧化鐵化學式Fe(oh)3為茶色或紅褐色的粉末或深茶色的絮狀沉澱或膠體。...
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![氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成什麼]( "氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成什麼")
- 1、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉和水。2、總化學反應方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+H2O。3、具體反應如下：Al（OH）3=H3AlO3；H3AlO3=HAlO2+H2O；NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。...
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![氫氧化鈉俗稱]( "氫氧化鈉俗稱")
- 為燒鹼、苛性鹼和火鹼等。nbsp;氫氧化鈉是一種無機化合物，具有極強的腐蝕性和鹼性，可以用來製作掩蔽劑、酸中和劑、沉澱劑、顯色劑、皂化劑等，用途十分廣泛。在工業上生產氫氧化鈉的方法有兩種，一種是苛化法，一種是電解法。苛化法按照原料的不同可以分為純鹼苛化法和天然苛化...
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![氫氧化鈣的俗稱]( "氫氧化鈣的俗稱")
- 氫氧化鈣俗稱熟石灰，或消石灰，是一種二元中強鹼，具有鹼的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中也有廣泛的應用，是常用的建築材料，也是殺菌劑和化工原料等。氫氧化鈣的用途1.可以用熟石灰與沙子混合來砌磚，石灰漿粉刷牆壁。2.在樹木上塗刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木...
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![氫氧化鈉的化學式]( "氫氧化鈉的化學式")
- NaOH。氫氧化鈉的英文學名為SodiumHydroxide，在CAS（國際化學文摘雜誌）中編號為1310-73-2，化學式：NaOH，分子量為40.00。俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等...
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![氫氧化鉍是兩性氫氧化物嗎]( "氫氧化鉍是兩性氫氧化物嗎")
- 氫氧化鉍不是兩性氫氧化物。氫氧化鉍是一種無機化合物，為白色無定形粉末，溶於酸，不溶於水乙醇和濃鹼，易呈膠狀物，它是由氫氧化鈉作用於鉍鹽溶液而製得，遇熱水或在415℃時會分解，加熱至100℃失去1分子水，常被用於鉍鹽製造。氫氧化鉍是一類新型的無機鉍催化劑，適用於陰極電泳漆體系，...
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![氫氧化鈣俗稱]( "氫氧化鈣俗稱")
- 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是無機化合物，化學式Ca(OH)2。它是一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺菌與防腐能...
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![過氧化氫化學式]( "過氧化氫化學式")
- 最佳答案為：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>。過氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。...
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![氧化氫是什麼]( "氧化氫是什麼")
- 1、氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2。2、純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。3、其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。4、在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度...
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![氫氧化鋰的用途]( "氫氧化鋰的用途")
- 氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。鹼性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。可用做二氧化碳的吸收劑，可淨化潛艇內的空氣，也可用於冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。氫氧化鋰很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化...
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![氫氧化鋁與氫氧化鈉反應離子方程式]( "氫氧化鋁與氫氧化鈉反應離子方程式")
- 氫氧化鋁和氫氧化鈉反應方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2(AlO2)-+3H2↑。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在鹼性條件下發生異構反應生成鋁酸。鋁酸進一步分解為偏鋁酸和水，偏鋁酸和氫氧化鈉發生中和反應,因此會反應，反應生成偏鋁酸鈉和水。氫氧化鋁，化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由於又顯一...
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![氫氧化鈉熔點]( "氫氧化鈉熔點")
- 最佳答案為：318.4℃。氫氧化鈉是無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。...
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![氫氧化銨化學式]( "氫氧化銨化學式")
- 最佳答案為：NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O。一水合氨，是一種無機化合物，易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱鹼性。但實驗已經證明一水合氨晶體將在高壓下轉化為氫氧化銨晶體。一水合氨，屬於弱鹼。氨溶於水大部分形成一水合氨。...
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![氫氣和氧化鐵反應的化學方程式]( "氫氣和氧化鐵反應的化學方程式")
- 氫氣還原氧化鐵是需要高温條件的，氧化鐵Fe₂O₃。反應方程式為：Fe₂O₃+3H₂==高温==2Fe+3H₂O氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。重...
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![氫氣和氫氧化鈉反應嗎]( "氫氣和氫氧化鈉反應嗎")
- 氫氣和氫氧化鈉反應嗎的答案是：不能氫氣，化學式為H₂，分子量為2.01588，常温常壓下，是一種極易燃燒的氣體。無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為0.089g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫...
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![氫氧化鉀的用途]( "氫氧化鉀的用途")
- 氫氧化鉀是一種常見的無機鹼，化學式為KOH，分子量為56.1，常温下為白色粉末或片狀固體。性質與氫氧化鈉相似，具強鹼性及腐蝕性，0.1mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。氫氧化鉀的物理性質為白色斜方結晶，工業品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。...
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![過氧化氫沸點]( "過氧化氫沸點")
- 最佳答案為：150.2℃。過氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2，熔點-0.43°C，沸點150.2°C，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。...
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![氫氧化鈉吸收二氧化碳嗎]( "氫氧化鈉吸收二氧化碳嗎")
- 氫氧化鈉吸收二氧化碳，因為NaOH和CO2會發生反應。反應方程式為，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化版鈉在空氣中易潮解，常用固體氫氧化鈉做乾燥劑，但液態氫氧化鈉沒有吸水性。氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛...
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![過氧化氫製取氧氣]( "過氧化氫製取氧氣")
- 過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有...
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![氫氧化亞鐵是不是沉澱物]( "氫氧化亞鐵是不是沉澱物")
- 是。氫氧化亞鐵是沉澱，是白色沉澱。難溶於水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。氫氧化亞鐵化學式為Fe(OH)2，相對分子質量89.866。白色固體，難溶於水。但極易被氧化為Fe(OH)3，故多呈紅褐色。在稀酸中迅速溶...
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![氫氧化鈣是鹼嗎]( "氫氧化鈣是鹼嗎")
- 氫氧化鈣是屬於鹼類，Ca(OH)2是由金屬離子和氫氧根離子組成的，而且陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做鹼。氫氧化鈣是鹼的原因：氫氧化鈣是一種強鹼。嚴格意義上來説，如果考慮氫氧化鈣Ca（OH）2常温飽和溶液中的OH-濃度，它屬於中強鹼。但因其在水中的溶解度不大，溶質無法完全溶解，所...
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![如何製備氫氧化亞鐵]( "如何製備氫氧化亞鐵")
- 實驗室製備實驗步驟①在圖1的Ⅰ中加入20mL0•2mol/LFeSO4溶液,2g還原鐵粉,5mL3mol/LH2SO4溶液;在Ⅱ中加入20mL20%的NaOH溶液。②用夾子將C處夾住,將Ⅰ和Ⅱ同時加熱煮沸,並保持2min,充分排氧後,立即用夾子將A、B兩處夾住,靜置待溶液冷卻,且酸與鐵反應產生極少量的H2為止。...
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維知科普網
