PH值與pH值哪個寫法正確

PH值與pH值哪個寫法正確的答案是：pH值

標準寫法是pH值，是表示溶液酸鹼程度的一個值， 是定義為水中氫離子的濃度的10的負對數。在正常情況下，純水中H+的濃度為0.0000001mol/L。就是10的-7次方。 當pH為7的時候溶液呈中性。當pH小於7的時候為酸性，當pH大於7的時候為鹼性。pH值越小表示酸性越強，pH值越大表示鹼性越強。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是表示氫離子濃度的一種方法。它是水溶液中氫離子濃度（活度）的常用對數的負值，即-lg[H+]。一般稱為“pH”或者“pH值”。氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的範圍。滴定時，可以作精確的pH標準。

2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。

3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

在標準温度（25℃）和壓力下，pH＝7的水溶液（例如：純水）為中性，這是因為水在標準温度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。pH小説明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強；而pH大，則説明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。於是，pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

在25℃時，當pH＜7的時候，溶液呈酸性；當pH＞7的時候，溶液呈鹼性；當pH＝7的時候，溶液呈中性。故室温環境下，pH通常是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2）。但在非水溶液或非標準温度和壓力的條件下，pH＝7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。