水的熔點是多少

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的温度，也就是説在該壓力和熔點温度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。

水在常温下為無色、無味無臭的液體。在標準大氣壓下（101.325kPa），純水的沸點為100℃，熔點為0℃。當温度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。

然而，水的熔點也並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強。平時所説的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此），當壓強增大時冰的熔點要降低。

二是物質中的雜質。我們平時所説的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的温度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的温度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。