配位鍵是不是sigma鍵

配位鍵是不是sigma鍵的答案是：是

一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。

定義：沿鍵軸或兩原子核的連線方向以“頭碰頭”的方式發生原子軌道或電子雲重疊，軌道重疊部分呈現圓柱形對稱沿着鍵軸而分佈，具有軸對稱特徵的共價鍵稱為Sigma鍵。

釋義：由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做Sigma鍵。Sigma鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此Sigma鍵比較穩定。Sigma鍵是能圍繞對稱軸旋轉，而不影響鍵的強度以及鍵跟鍵之間的角度。

1、Sigma鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿着對稱軸方向接近，才能達到最大重疊；

2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈；

3、Sigma鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。

一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

原子之間形成共價鍵時，若共用電子對只是由一方原子提供電子，而非來自雙方原子，這樣的共價鍵就稱為配位鍵，故配位鍵一定是共價鍵，也就具有共價鍵的特徵：方向性與飽和性，所以説配位鍵與共價鍵沒有本質上的差異。

共價鍵不一定是配位鍵，關鍵是看共用電子對的來源是一個成鍵原子還是兩個成鍵原子提供的，若是由成鍵的一個原子單方面提供的則為配位鍵，若是由成鍵雙方原子共同提供的則是普通共價鍵，所以説配位鍵與共價鍵只是在形成過程上有所不同而已。

配位鍵是一種特殊的共價鍵，並不是任意的兩個原子相遇就能形成。它要求成鍵的兩個原子中一個原子A有孤對電子，另一個原子B有接受孤對電子的“空軌道”，所以配位鍵的表示方法為A → B，A稱為配體，B稱為中心原子或離子。

有時為了增強成鍵能力，中心原子或離子B利用能量相近的空軌道進行雜化後，再來接收以配體原子A的孤電子對。配位鍵既可以存在於分子中（如H2SO4等），又可以存在於離子之中（如銨根離子、水合氫離子等）。