氫氧化錳是沉澱嗎

氫氧化錳是沉澱嗎的答案是：是

氫氧化錳是白色沉澱，常温下為固體。在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應；在酸性溶液中生成三價Mn離子，立即歧化成二價Mn離子與二氧化錳；受熱分解。

沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應：

2Mn(OH)3+OH-==Mn(OH)2+MnO(OH)2+H2O

在酸性溶液中生成三價Mn離子，立即歧化成二價Mn離子與二氧化錳：

2Mn(OH)3+2H+ ====Mn2+ +MnO(OH)2+3H2O

受熱分解：2Mn(OH)3==加熱==Mn2O3+3H2O

將二氧化錳與濃硫酸加熱到383K，生成硫酸錳：

4MnO2+6H2SO4（濃）====2Mn2(SO4)3+6H2O+O2

或用Mn2O3與濃硫酸反應，生成硫酸錳：

Mn2O3+3H2SO4（濃）====Mn2(SO4)3+3H2O

向硫酸錳加入少量氫氧化鈉溶液，製得Mn(OH)3：

Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3（s）+3Na2SO4

冷凍以延緩分解速度。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定温度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。