次氯酸是強酸還是弱酸

弱酸。

化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

弱酸性、不穩定性；

2HClO==加熱或光照==2HCl+O2↑。

強氧化性

能氧化還原性物質（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布條，品紅褪色,並能使石蕊溶液變為無色液體。

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）；

次氯酸是一種化學式為HClO的不穩定弱酸。它僅能存在於溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。

在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的；

鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。

物質類別：無機酸；

常温下狀態：僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，併發生爆炸。

顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）；

氣味：有類似氯的刺激性氣味；

溶解性（與水的體積比）：1：2

次氯酸（易制爆）,本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制，但低濃度產品如消毒液不受管制。

實驗室製法：由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用後過濾可得高純濾液。

高中課本製法:二氧化錳與濃鹽酸加熱製取氯氣 ，再與水作用；

工業製法：由氯氣、四氯化碳·水與氧化汞共搖盪後蒸餾而得。

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；

其他製法：由氯氣與水，生成次氯酸和鹽酸，用碳酸鈣增大濃度；

2H₂O+2Cl₂+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。

次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裏的細菌，所以自來水常用氯氣 （1L水裏通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中，次氯酸被嗜中性白細胞（Neutrophil）用來殺滅細菌。它被廣泛用於游泳池的含氯消毒劑產品。