二氧化硫和氫氧化鈉反應方程式

少量SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；過量SO2：SO2+NaOH=NaHSO3。

氫氧化鈉和二氧化硫反應有兩種情況，二氧化硫少量SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；二氧化硫過量SO2：SO2+NaOH=NaHSO3。

二氧化硫和氫氧化鈉反應無明顯現象，但是可以加入酚酞來觀察現象，二氧化硫通入到一定量後，溶液變為酸性，所以溶液由紅色變為無色。

氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

二氧化硫又稱亞硫酸香，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分)。若在催化劑(如二氧化氮）的存在下，SO2進一步氧化，便會生成硫酸（H2S04)，碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。