熱力學第一定律是啥

內容：物體內能的增量（ΔU）等於外界對物體做的功（W）和物體吸收的熱量（Q）的總和。表達式：W+Q=ΔU。

符號法則：外界對物體做功，W取正值，物體對外界做功，W取負值；物體吸收熱量，Q取正值，物體放出熱量，Q取負值；物體內能增加，ΔU取正值，物體內能減少，ΔU取負值。

若體積V增大，則W取“-”；若體積V減小，則形取“+”。注意，若氣體向真空中自由膨脹時，則W=0。一定質量理想氣體的內能只與温度有關。若温度T增大，△U取“+”；若温度T減小，△U取“-”；若T不變，貝△U=0。

絕熱Q=0，吸熱Q取“+”，放熱Q取“-”。系統與外界由於存在温差而通過邊界傳遞的能量稱為熱量。習慣上，規定系統從熱源吸熱為正值，系統向熱源放熱為負值。

熱量是傳遞中的能量，它只有通過邊界傳遞時才出現，一旦通過了邊界，它便轉化為系統或外界的能量。因此，不能説系統“具有”多少能量。傳遞熱量的驅動力是温差，熱量總是自發地從高温處傳遞到低温處。

因為温度是物體內部分子和原子不規則熱運動劇烈程度的量度，所以，熱量是不規則熱運動的能量傳遞方式。封閉系統中的工質容積改變時通過邊界與外界交換的功稱為容積功，用w表示。單位質量的功稱為比功，用w表示。

按習慣，規定系統對外做功為正值，而外界對系統做功為負值。與熱量類似，功也是傳遞中的能量，它只有在傳遞過程中才出現，一旦這種傳遞中的能量通過了系統邊界，它便轉換成系統或外界的能量。因此，我們不能説系統“具有”多少功。 作功的驅動力是壓力差，功是規則運動下的能量傳遞量。