九年級化學方程式
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一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO現象:
(1)發出耀眼的白光
(2)放出熱量
(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象:
(1)劇烈燃燒,火星四射
(2)放出熱量
(3)生成一種黑色固體 注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO現象:銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2現象:
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰
(2)放出熱量
(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點燃 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2高温 2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃 2CO2 現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
CO2+ H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O=== H2SO4
13、生石灰溶於水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反應放出熱量)注意: 鹼性氧化物+水→鹼 氧化鈉溶於水:Na2O+H2O =2NaOH 氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH 氧化鋇溶於水:BaO + H2O==== Ba(OH)2
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反應:
16、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
17、加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
18、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
19、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20、實驗室用雙氧水製氧氣:2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
21、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)
22、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑現象:石蕊試液由紅色變成紫色。
23、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O
三、置換反應:
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
24、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
25、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
26、鋁和稀硫酸反應:2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑;
27、鋅和稀鹽酸反應:Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
28、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑
29、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
24-29的現象:有氣泡產生。
30、鐵和稀鹽酸反應:Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
31、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30-31的現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
37、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。
38、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
39、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
40、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
41、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O 現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
42、鎂和氧化銅反應:Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H22Fe+3H2O
43、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O +C 高温 H2 + CO
四、複分解反應:
1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O; ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;
2、鹼+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O; Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應: 1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O
九年級必學的化學方程式
國中化學的30個化學方程式舉例如下:
1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉:
2Na+O₂=Na₂O₂(條件:點燃)
2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉:
4Na+O₂=2Na₂O
3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉:
2Na+Cl₂=2NaCl(條件:點燃)
4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,水和二氧化碳:
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉:
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水:
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣:
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳:
2Mg+CO₂=2MgO+C(條件:點燃)
11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水:
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁:
4Al+3O₂=2Al₂O₃
13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣:
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
14、鋁與氧化鐵在高温條件下反應生成鐵和氧化鋁:
2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃(條件:高温)
15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水:
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水:
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵:
3Fe+2O₂=Fe₃O₄(條件:點燃)
18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水:
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水:
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅:
Cu+Cl₂=CuCl₂(條件:點燃)
23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫:
H₂+Cl₂=2HCl(條件:光照)
24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫:
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳,水和氯氣:
4HCl(濃)+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑(條件:加熱)
26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫:
S+O₂=SO₂(條件:點燃)
27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳,二氧化硫和水:
2H₂SO₄(濃)+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮:
N₂+O₂=2NO(條件:放電)
29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮:
2NO+O₂=2NO₂
30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水:
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
九年級重要化學方程式
方程式的記憶是比較困難的,但只要背好各物質的名稱便會容易許多。九年級學生有哪些重要的化學方程式需要記憶呢?下面是我為大家整理的九年級重要的化學方程式,希望對大家有所幫助。
九年級重要化學方程式(一)1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應
與二氧化碳反應,化學方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O實驗現象:無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應,化學方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O實驗現象:無明顯現象。
2.氫氧化鈉與酸反應
與硫酸反應,化學方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O實驗現象:酸鹼中和反應,現象不明顯。
與鹽酸反應,化學方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗現象:酸鹼中和反應,現象不明顯。
與硝酸反應,化學方程式:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O實驗現象:酸鹼中和反應,現象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應
與氯化銅反應,化學方程式:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl實驗現象:生成藍色絮狀沉澱。(硫酸銅,硝酸銅也可以發生類似反應)
與氯化鐵反應,化學方程式:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl實驗現象:生成紅棕色絮狀沉澱。(硫酸鐵,硝酸鐵也可以發生類似反應)
與氯化亞鐵反應,化學方程式:2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl實驗現象:生成白色絮狀沉澱。(硫酸亞鐵,硝酸亞鐵也可以發生類似反應)
與氯化鎂反應,化學方程式:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl實驗現象:生成白色沉澱。(硫酸鎂,硝酸鎂也可以發生類似反應)
與碳酸氫鈉反應,化學方程式:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O實驗現象:無明顯現象。
與碳酸氫鈣反應,化學方程式:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O實驗現象:生成白色沉澱。
與硫酸氫鈉反應,化學方程式:NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O實驗現象:無明顯現象。
九年級重要化學方程式(二)(1)、氧化鐵與稀鹽酸反應: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2)、氧化鐵與稀硫酸反應: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O
(3)、氧化銅與稀硫酸反應: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O
(4)、鹽酸與氫氧化鈉反應: HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)、稀鹽酸與氫氧化鋁反應: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(6)、稀硫酸與氫氧化鈉反應: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(7)、稀鹽酸與石灰石反應: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
(8)、稀鹽酸與硝酸銀反應: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
(9)、稀硫酸與氯化鋇反應: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(10)、氫氧化鈉與硫酸銅反應: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
九年級重要化學方程式(三)1、單質與氧氣的反應:
鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2MgO
鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O3O4
銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱 2CuO
鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2Al2O3
鋁在空氣中緩慢氧化:4Al + 3O2 === 2Al2O3
紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2O5
氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2H2O
硫粉在空氣中燃燒: S + OSO2九年級化學方程式碳在氧氣中充分燃燒:C + OCO2
碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2CO
2、化合物與氧氣的反應:
一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O CO2 + 2H2 O
九年級化學方程式全部
九年級化學方程式如下:
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
5、鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7、鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9、鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
10、鐵和稀鹽酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
11、鎂和稀鹽酸:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14、鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
15、銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
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