原子核外電子排布

處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。

元素原子核外電子排布的規律是元素週期表劃分的主要依據，是元素性質週期性變化的根本所在。對於同族元素而言，從上至下，隨着電子層數增加，原子半徑越來越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小，最外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強；對於同週期元素而言，隨着核電荷數的增加，原子核對外層電子的吸引力越來越強，使原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強。

原子核外電子排布規律

原子核外電子排布規律如下：

1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；

2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；

3.電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裏，即最先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，等等。

4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時，電子數不超過2個)。

原子的核外電子排布有什麼規律?

核外電子的排布規律：

①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏；

②各電子層最多容納的電子數是2n2；

③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結構示意圖的關係：原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內容是完全相同的，相對而言，軌道表示式要更加詳細一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上。

還能表示出這些電子是處於自旋相同還是自旋相反的狀態，而核外電子排布式不具備後一項功能。原子結構示意圖中可以看出電子在原子核外分層排布的情況，但它並沒有指明電子分佈在哪些亞層上，也沒有指明每個電子的自旋情況，其優點在於可以直接看出原子的核電荷數（或核外電子總數）。

原子的核外電子排布與元素週期律的關係

如第一週期中含有的元素種類數為2，是由1s1~2決定的

第二週期中含有的元素種類數為8，是由2s1~2 2p0~6決定的

第三週期中含有的元素種類數為8，是由3s1~2 3p0~6決定的

第四周期中元素的種類數為18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6決定的。 [2]

由此可見，元素原子核外電子排布的規律是元素週期表劃分的主要依據，是元素性質週期性變化的根本所在。對於同族元素而言，從上至下，隨着電子層數增加，原子半徑越來越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小。

最外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強；對於同週期元素而言，隨着核電荷數的增加，原子核對外層電子的吸引力越來越強，使原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強。

擴展資料

元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨着核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。

電子的排布情況，即“電子構型”，是元素性質的決定性因素。為了達到全充滿、半充滿、全空的穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因；同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去。

元素週期表中的區塊是根據價電子構型的顯著區別劃分的。不同區的元素性質差別同樣顯著：如s區元素只能形成簡單的離子，而d區的過渡金屬可以形成配合物。

編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數＝原子最外層電子數

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——

①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物鹼性強（弱）；

③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——

①單質與氫氣易（難）反應；

②生成的氫化物穩定（不穩定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

參考資料：百度百科——核外電子排布

原子核外電子的排布規律

原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。

泡利不相容原理:每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。

能量最低原理:電子儘可能佔據能量最低的軌道。

洪特規則:當電子排布在同一能級(能量相同)的不同軌道時，總是優先單獨佔據一個軌道，而且自旋方向相同。

原子核(atomicnucleus)簡稱“核”。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和一個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和一個上夸克組成。