1g氫氣等於多少mol

1g氫氣等於多少mol的答案是：0.5mol。

1g氫氣的物質的量為0.5mol。算法如下：氫氣為雙原子分子，氫原子的物質的量為1，所以氫氣的物質的量為2，而物質的量等於質量除以摩爾質量，所以1g氫氣的物質的量為0.5mol。

氫氣

氫氣(Hydrogen)是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標準大氣壓,0℃下,氫氣的密度為0.0899g/L。氫氣 (H₂) 最早與16世紀初被人工合成，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–81年，亨利·卡文迪許發現氫氣是一種與以往所發現氣體不同的另一種氣體，在燃燒時產生水，這一性質也決定了拉丁語 “hydrogenium” 這個名字（“生成水的物質”之意）。常温常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。

在18世紀末以前曾經有不少人做過製取氫氣的實驗所以實際上很難説是誰發現了氫即使公認對氫的發現和研究有過很大貢獻的卡文迪許本人也認為氫的發現不只是他的功勞。早在16世紀瑞士著名醫生帕拉塞斯就描述過鐵屑與酸接觸時有一種氣體產生17世紀時比利時著名的醫療化學派學者海爾蒙特（van HelmontJ.B.1579-1644）曾偶然接觸過這種氣體但沒有把它離析、收集起來波義耳雖偶然收集過這種氣體但並未進行研究。

他們只知道它可燃此外就很少了解1700年法國藥劑師勒梅里（LemeryN.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。

mol表示摩爾，是物質的量濃度的基本單位。

表示一定1升體積溶液中所含溶質的物質的量。例如1升氫氧化鈉溶液中含有3mol氫氧化鈉，則該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為3mol/L。摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數（mol）/溶液體積（L）。摩爾濃度（mol/L）=溶質質量（g）/(溶質摩爾質量(g/mol)*溶液體積(L))。

基本分類

濃度指某物質在總量中所佔的分量。

常用的濃度表示法有

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%。