銅和稀硫酸反應的化學方程式

銅與稀硫酸不反應，與濃硫酸在加熱的情況下反應，銅與稀硝酸、濃硝酸反應。Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2；Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO。（1）稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脱水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

（2）濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。

濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。

濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。

同時它還具有脱水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

（3）硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。

在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。

硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。