銨根離子和氫離子氧化性哪個強

銨根離子和氫離子氧化性哪個強的答案是：氫離子

銨根離子中N正原子價電子軌道比氫離子的價電子軌道高的多，且N周圍電子飽和，按根上的氫也有共用電子對，都使其整體的得電子能力下降，而氫離子周圍沒有想應的電子影響，這樣按根離子對價電子束縛力遠不及氫原子核，所以應該是氫離子強。

銨是一種陽離子，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽。

氫離子（H+）是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。

氫的核素氕形成的陽離子可以看作質子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質子，只能叫做氫離子。

一般情況下元素非金 屬性強的對應的單質氧化性強。

例如:非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>C12>Br2>I2>S

1.同週期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增,單質氧化性增強。

第二週期: (單質氧化性)N2

第三週期: (單質氧化性)Si

2.同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞誠，單質氧化性遞誠。

第六主族: (單 質氧化性)02>S>Se>Te; (元素非金屬性)0>S>Se>Te

第七主族: (單質氧化性)F2>C12>Br2>I2; (元素非金屬性)F>C1>Br>I

另外注意，氧元素的非金屬性要稍強於氯元素;但是單質氧化性卻相反，氧化性(C12>02)即:氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是奧氧03要遠比C12氧化性強。

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。氧化反應還原反應中有氧化劑與還原劑。

元素處於最高價態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。

氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑的還原性。金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。