亞硫酸是強酸還是弱酸

弱酸。

亞硫酸是無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味因為亞硫酸在在水中不完全電離，而強酸能完全電離，所以亞硫酸是弱酸。

亞硫酸是二氧化硫的水溶液，化學式為H2SO3，屬於無色透明液體，易分解，具有二氧化硫的窒息氣味。可用作分析試劑、還原劑及防腐劑等。

中文別名：二氧化硫溶液；亞硫酸酐溶液；二氧化硫6%水溶液。

分子式：H2SO3;

分子量：82.0791;

性狀：無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解。

相對密度（水=1）：1.03 ;

相對蒸氣密度（空氣=1）：2.8 ;

溶解性：溶於水。

1、摩爾折射率：13.98 ;

2、摩爾體積（cm3/mol）：33.0;

3、等張比容（90.2K）：136.5 ;

4、表面張力（dyne/cm）：291.3;

5、極化率（10-24cm3）：5.54.

二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，實際上它是一種水合物SO2·xH2O。至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。

在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡：

SO2+ xH2O = SO2·xH2O = H++ HSO3-+（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（17.85℃）;

HSO3-= H++ SO32-，K2=1.02×10-7（17.85℃） ;

加酸並加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。

加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。

NaOH + SO2= NaHSO3;

2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O ;

在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4。

所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。如：4Na2SO3= 3Na2SO4+ Na2S

亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。

亞硫酸鹽有很多實際用途。例如亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下：

2H2O + SO2+ Cl2= SO42-+ 2Cl-+ 4H+

另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸，從而提高淨光合作用所致。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似，酸性比碳酸強.

危險性類別：8類危險品，酸性腐蝕品。

健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症，化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。

環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。

燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。