氧化性物質有哪些

氧化性物質有：過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀、氟氣、氧氣、臭氧、溴水、碘等等。氧化性物質係指本身未必燃燒，但通常因放出氧可能引起或促使其他物質燃燒的物質。

多數氧化性物質的特點是氧化價態高，金屬活潑性強，易分解，有極強的氧化性，本身不燃燒，但與可燃物作用能發生着火和爆炸。氧化性物質絕大多數是不燃的，但也有少數具有可燃性。如過氧化氫尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯異氰尿素、四硝基甲烷等。這些物質着火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。

有些氧化性物質與可燃液體接觸能引起燃燒。如高錳酸鉀與甘油或乙二醇接觸，過氧化鈉與甲醇或醋酸接觸，都能起火。氧化性物質遇酸後，大多數能發生反應，而且反應常常是劇烈的，甚至引起爆炸。如高錳酸鉀與硫酸接觸十分危險。

有些氧化性物質，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)吸水後，不僅能放出氧，還能放出大量的氯。高錳酸鉀吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物，能立即引起燃燒。

具有氧化性的物質有哪些

1、處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣，氯氣；部分高價金屬：鐵離子，高錳酸根等等。

2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。.

3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。

擴展資料

判斷氧化性強弱的方法：

1、根據元素在週期表中的位置判斷

（1）同主族元素（從上到下）非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

（2）同週期主族元素（從左到右）單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

2、根據氧化還原反應方程式進行判斷：

在“氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物”反應中

氧化性：氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑

還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑

3、根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷：

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。

4、根據原電池或電解池的電極反應判斷

（1）以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

5、温度：同一種物質，温度越高其氧化性越強

氧化性、還原性強弱取決於元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na＞Al。不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小説明氧化性或還原性的強弱。

參考資料來源：百度百科-氧化性

具有氧化性的物質有哪些?

具有氧化性的物質主要有：

非金屬單質：O2、Cl2等；

高價鹽：MnO4(-)、Cr2O7(2-)、Fe3+等；

過氧化物：Na2O2、H2O2等；

含氧酸：濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸.

具有氧化性的化學物質有哪些？

太多了……

單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘……

離子：銀離子、銅離子、鐵離子……

化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮……