會考的化學必背知識點

高中化學對於一些化學不太好的人來説，每次化學考試無疑是令人頭疼的，化學必考必背的知識點有化合階、氧化還原反應、金屬活動性週期表、離子反應、放熱反應和吸熱反應、各物理量之間的轉化公式和推論、配置一定物質的量濃度的溶液、鈉的原子結構及性質。

1、化合價(常見元素的化合價)

鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特徵：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

3、金屬活動性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；難溶，難電離，氧化物不拆

第三步：刪。刪去前後都有的離子

第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

以上就是化學考試中經常考的知識點，背過他們你的化學成績就不至於太難看了。